Was sind die Eigenschaften von Chlor?

Chlor ist ein Element mit Atomzahl 17 in der Periodenzüchttabelle und dem chemischen Symbol Cl. Es ist ein grünliches gelbes Gas mit einem Siedepunkt von -29 ° F (-34 ° C) bei normalem atmosphärischem Druck und einem Gefrierpunkt von -151 ° F (-101,5 ° C). Natürlich vorkommendes Chlor besteht fast ausschließlich aus den beiden stabilen Isotopen Chlor-35 und Chlor-37, die ihm ein Atomgewicht von 35,4527 verleihen. Unter den anderen wichtigen physikalischen Eigenschaften von Chlor ist die Tatsache, dass es schwerer als Luft ist und wenn sie in die Umwelt freigesetzt wird, tendiert dazu, in niedrig liegenden Bereichen zu sammeln. Chlor ist ein Mitglied der Gruppe 17 der Periodenzüchter, die auch Fluor, Brom, Jod und Astatin enthält, die zusammen als Halogene bekannt sind.

Innerhalb der Halogengruppe, in der Reihenfolge des zunehmenden Atomgewichts, liegt dieses Element zwischen Fluor und Brom. Die chemischen Eigenschaften von Chlor ähneln denen der anderen Halogenelemente. Es hat sieben Elektronen in seiner äußersten Hülle und ist sehr elektronegative; Es hat daher eine starke Tendenz, Elektronen aus anderen Atomen anzuziehen, was es zu einem starken Oxidationsmittel macht. Die Elektronegativität nimmt mit zunehmendem Atomgewicht innerhalb der Halogengruppe ab. Chlor ist daher weniger elektronegativ als Fluor, aber mehr als Brom -es wird Brom aus seinen Verbindungen verdrängen

elementares Chlor existiert als Moleküle, die aus zwei Chloratomen bestehen, die durch eine einzelne kovalente Bindung zusammengehalten werden. Die meisten Chlorverbindungen haben das Element in seinem Oxidationszustand -1, wo es ein Elektron aus einem anderen Atom akzeptiert. In Kombination mit den elektronegativeren Elementen Sauerstoff und Fluor hat es jedoch einen positiven Oxidationszustand, der für Oxide +1, +3, +4, +5 oder +7 sein kann. Sauerstoff und Chlor kombinieren sich nicht direkt, sondern Chloroxide und Verbindungen, die den Hypochlorit enthalten (OCL ^-), Chlorit (Clo ₂ -), Chlorat (Clo ₃ -) und Perchlorat (Clo ₄ -) Anionen können mit indirekten Mitteln erfolgen. Chlor bildet leicht ionische Bindungen mit Metallen, wobei es ein Elektron aus dem Metall akzeptiert, was zu einem Chloridion (Cl ^-) mit einem Oxidationszustand von -1, beispielsweise Natriumchlorid (NaCl) oder übliches Salz, führt.

Wasserstoffgas kombiniert leicht mit Chlor zur Bildung von Wasserstoffchlorid (HCl); Die Reaktion ist in Gegenwart von Sonnenlicht explosiv. Es ist ziemlich löslich in Wasser und löst sich auf, um eine Mischung aus Salzsäure, hypochlorischem Säure und gelöstem Chlor zu erzeugen. Ammoniak verbindet sich mit Chlor zu den toxischen Verbindungen Monochloramin und Dichloramin oder das hochschockem empfindliche explosive Stickstofftrichlorid, abhängig von den relativen Anteilen. Aus diesem Grund sollten Haushaltsreinigungsprodukte, die Chlor enthalten, niemals mit Ammoniak gemischt werden. Chlor reagiert leicht mit vielenOrganische Verbindungen und organische Chloride sind wichtig für die Produktion von Kunststoffen wie Polyvinylchlorid (PVC) und als nicht entzündbare Lösungsmittel.

Obwohl es ein gemeinsames Element in der Erdkruste ist, das in einer Reihe von Mineralien wie Halit (NaCl) auftritt, sind die reaktiven Eigenschaften von Chlor so, dass es in dem ungekombinierten Zustand nicht auf natürliche Weise gefunden wird. Chlor wird industriell hauptsächlich durch die Elektrolyse von wässrigem Natriumchlorid hergestellt. Dies erzeugt auch Natriumhypochlorit (Naocl) in Lösung, besser bekannt als Haushaltsbleichmittel. Das Element ist auch ein Nebenprodukt der Herstellung von Natriummetall durch Elektrolyse von geschmolzenem Natriumchlorid. Im Labor kann es auf verschiedene Arten erzeugt werden, beispielsweise durch die Reaktion von Calciumhypochlorit mit einer Säure.

In Form des Chloridions ist Chlor für das menschliche Leben wesentlich; Elementar Chlor ist jedoch toxisch und ätzend. Es hat einen unangenehmen, erstickenden Geruch und reizt den Atemweg, wenn inh inh. Bei hohen Konzentrationen verursacht es Lungenschäden, die tödlich sein können, und das Gas wurde von der deutschen Armee während des Ersten Weltkriegs als chemische Waffe verwendet. Die oxidierenden Eigenschaften von Chlor machen es zu einem nützlichen Desinfektionsmittel und Bleichmittel. Verbindungen, die kleine Mengen Chlor freisetzen, werden zum Sterilisieren von Trinkwasser und Schwimmbädern verwendet und sind in verschiedenen Reinigungsprodukten enthalten.