Hvad er egenskaberne ved klor?
Chlor er et element med atomnummer 17 i den periodiske tabel og det kemiske symbol CL. Det er en grønlig gul gas med et kogepunkt på -29 ° F (-34 ° C) ved normalt atmosfærisk tryk og et frysepunkt på -151 ° F (-101,5 ° C). Naturligt forekommende klor består næsten udelukkende af de to stabile isotoper, chlor-35 og chlor-37, som giver det en atomvægt på 35.4527. Blandt de andre vigtige fysiske egenskaber ved klor er det faktum, at det er tungere end luft, og hvis det frigives i miljøet har en tendens til at indsamle i lavtliggende områder. Chlor er medlem af gruppe 17 i den periodiske tabel, der også indeholder fluor, brom, jod og astatin, samlet kendt som halogenerne.
inden for halogengruppen, i rækkefølge af stigende atomvægt, ligger dette element mellem fluor og brom. De kemiske egenskaber ved klor ligner dem fra de andre halogenelementer. Det har syv elektroner i sin yderste skal og er meget elektronegative; Det har derfor en stærk tendens til at tiltrække elektroner fra andre atomer, hvilket gør det til et kraftfuldt oxidationsmiddel. Elektronegativitet falder med stigende atomvægt inden for halogengruppen. Klor er derfor mindre elektronegativ end fluor, men mere end brom -det vil fortrænge brom fra dens forbindelser: 2nabr + cl 2 -> 2naCl + br 2 .
Elementært klor findes som molekyler, der består af to kloratomer, der holdes sammen af en enkelt kovalent binding. De fleste klorforbindelser har elementet i dets -1 -oxidationstilstand, hvor det accepterer et elektron fra et andet atom; Når det kombineres med de mere elektronegative elementer ilt og fluor, har det imidlertid en positiv oxidationstilstand, som for oxider kan være +1, +3, +4, +5 eller +7. Oxygen og klor kombineres ikke direkte, men kloroxider og forbindelser, der indeholder hypochlorit (OCL -), chlorit (clo 2 -), chlorat (clo 3 -) og perchlorat (clo 4 -) anioner kan fremstilles ved indirekte midler. Klor danner let ioniske bindinger med metaller, hvor det accepterer et elektron fra metallet, hvilket resulterer i et chloridion (CL -) med en oxidationstilstand på -1, for eksempel natriumchlorid (NaCl) eller almindeligt salt.
Hydrogengas kombineres let med klor til dannelse af hydrogenchlorid (HCI); Reaktionen er eksplosiv i nærvær af sollys. Det er temmelig opløseligt i vand, opløsning for at producere en blanding af saltsyre, hypochlorosyre og opløst klor. Ammoniak kombineres med klor for at danne de giftige forbindelser monochloramin og dichloramin eller den meget chokfølsomme eksplosive nitrogentrichlorid, afhængigt af de relative proportioner. Af denne grund bør husholdningsrengøringsprodukter, der indeholder klor, aldrig blandes med dem, der indeholder ammoniak. Klor reagerer let med mangeOrganiske forbindelser og organiske chlorider er vigtige i produktionen af plast, såsom polyvinylchlorid (PVC) og som ikke-lammelige opløsningsmidler.
Selvom det er et almindeligt element i jordskorpen, der forekommer i et antal mineraler, såsom halit (NaCl), er de reaktive egenskaber af klor sådan, at det ikke findes naturligt i den ukompisede tilstand. Chlor produceres industrielt hovedsageligt af elektrolysen af vandigt natriumchlorid. Dette producerer også natriumhypochlorit (NAOCL) i opløsning, bedre kendt som husholdningsblegemiddel. Elementet er også et biprodukt af fremstilling af natriummetal ved elektrolyse af smeltet natriumchlorid. På laboratoriet kan det produceres på flere måder, for eksempel ved reaktionen af calciumhypochlorit med en syre.
I form af chloridion er klor afgørende for menneskeliv; Elementært klor er imidlertid giftigt og ætsende. Det har en ubehagelig, kvælende lugt og irriterer luftvejAled. Ved høje koncentrationer forårsager det lungeskade, der kan være dødelig, og gassen blev brugt som et kemisk våben af den tyske hær under første verdenskrig. De oxidationsegenskaber ved klor gør det til et nyttigt desinfektionsmiddel og blegemiddel. Forbindelser, der frigiver små mængder klor bruges til at sterilisere drikkevand og svømmebassiner og er inkluderet i forskellige rengøringsprodukter.