¿Qué es un cargo formal?
Una carga formal es la cantidad de electrones compartidos entre átomos dentro de una molécula. Cuando se produce un enlace químico entre dos o más átomos, los electrones de valencia se comparten entre los átomos. Estas son la capa más externa de electrones de un átomo. Esencialmente, la carga formal está diseñada para determinar el número de electrones que cada átomo contribuye a la molécula. Esta unión se llama unión covalente .
Al calcular este concepto, es importante comprender la estructura correcta de la molécula. Esto se puede lograr visualmente, utilizando el método conocido como la estructura de Lewis . La estructura de Lewis es un conjunto definido de parámetros que permite a los científicos e investigadores poder diagramarse cómo los átomos de una molécula se unen. Uno de los principales beneficios del uso de la estructura de Lewis es que identifica dónde se encuentran los electrones de un enlace covalente, lo que hace que sea más fácil determinar el resultado formal.
La fórmula de carga formal exacta no es tanto una ecuación matemática, sino más en generalidad. La carga formal se identifica primero al encontrar el número de electrones de valencia de un átomo dado cuando está en su estado fundamental, lo que significa que no tiene carga anómala. Dentro de cada molécula, habrá un cierto número de electrones que no están unidos a otros átomos. Estos deben restarse de la cantidad de electrones de valencia. El paso final es descubrir el número de electrones en otros enlaces covalentes dentro de la molécula, estos deben restarse del número restante, dando la carga formal correcta.
La principal diferencia entre esta idea de la estructura molecular y el estado de oxidación es el hecho de que la electronegatividad no se tiene en cuenta con una carga formal. La electronegatividad es importante para comprender cuán fuerte puede ser la atracción entre los diferentes átomos. Esto ayuda a determinar la oxidaciónnivel de una molécula. Sin embargo, con el cargo formal, el propósito es simplemente determinar qué carga mantiene toda la molécula como una unidad, en lugar de su probabilidad de unirse con otros elementos.
Al determinar este principio, es posible determinar si una molécula particular ha conservado todos o perdido algunos electrones. Una regla general en la química de carga formal es el hecho de que el número de electrones suele estar muy cerca de cero. A veces, hay un número negativo o un número positivo, pero la ecuación está configurada para ayudar a identificar el número de electrones faltantes. Por ejemplo, si una molécula particular se formula en el resultado de cero, no faltan electrones de los elementos originales. Sin embargo, si muestra uno negativo, entonces se perdió uno de los electrones.