正式な料金とは何ですか？

正式な電荷とは、分子内の原子間で共有される電子の量です。 2つ以上の原子間で化学結合が発生すると、原子間で価電子が共有されます。 これらは原子の電子の最外層です。 基本的に、正式な電荷は、各原子が分子に寄与する電子の数を決定するように設計されています。 この結合は共有結合と呼ばれます。

この概念を計算するとき、分子の正しい構造を理解することが重要です。 これは、ルイス構造として知られる方法を使用して視覚的に実現できます。 ルイス構造は、科学者や研究者が分子の原子がどのように結合するかを図式化できるようにするパラメーターの定義済みセットです。 ルイス構造を使用する主な利点の1つは、共有結合の電子がどこにあるかを識別し、正式な結果を簡単に決定できることです。

正確な正式な充電式は、数学的な方程式ではなく、より一般的なものです。 正式な電荷は、基底状態にある特定の原子の価電子の数を見つけることによって最初に識別されます。これは、異常な電荷がないことを意味します。 各分子内には、他の原子に結合していない特定の数の電子が存在します。 これらは、価電子の量から差し引かれるべきです。 最後のステップは、分子内の他の共有結合全体の電子の数を調べることです。これらの電子は残りの数から差し引かれ、正しい形式の電荷が得られます。

この分子構造の考え方と酸化状態の主な違いは、電気陰性度が正式な電荷では考慮されていないという事実です。 電気陰性度は、異なる原子間で引力がどれほど強いかを理解するために重要です。 これは、分子の酸化レベルを決定するのに役立ちます。 ただし、正式な電荷では、目的は、他の元素と結合する可能性ではなく、分子全体がユニットとして維持する電荷を決定することです。

この原則を決定することにより、特定の分子がすべての電子を保持しているか、いくつかの電子を失ったかどうかを決定することができます。 正式な電荷化学の経験則は、電子の数が通常非常にゼロに近いという事実です。 負の数または正の数がある場合もありますが、この式は欠落している電子の数を識別するのに役立つように設定されています。 たとえば、特定の分子がゼロの結果に定式化する場合、元の要素から欠落している電子はありません。 ただし、負の値を示す場合、電子の1つが失われています。