正式な料金とは何ですか？

正式な電荷とは、分子内の原子間で共有される電子の量です。 2つ以上の原子間で化学結合が発生すると、原子間で原子電子が共有されます。これらは、原子の電子の最も外側の層です。基本的に、正式な電荷は、各原子が分子に寄与する電子の数を決定するように設計されています。この連合は、この概念を計算するときに、分子の正しい構造を理解することが重要な共有結合。

と呼ばれます。これは、 The Lewis構造として知られる方法を使用することにより、視覚的に達成できます。ルイス構造は、科学者と研究者が分子結合の原子をどのように一緒に結合するかを図式化できるようにするための定義されたパラメーターのセットです。ルイス構造を使用することの主な利点の1つは、共有結合の電子がどこにあるかを識別し、正式な結果を判断しやすくすることです。

正確な充電式は数学的な方程式ではなく、一般性です。正式な電荷は、特定の原子の価電子の数をその基底状態にあるときに見つけることによって最初に特定されます。つまり、異常電荷はありません。各分子内に、他の原子に結合しない一定数の電子があります。これらは、価電子の量から差し引く必要があります。最後のステップは、分子内の他の共有結合全体の電子の数を見つけることです。これらは残りの数から差し引いて、正しい正式な電荷を与えます。

分子構造と酸化状態のこのアイデアとの主な違いは、電気能力が正式な電荷で考慮されないという事実です。電気陰性度は、異なる原子間で引力がどれほど強いかを理解するために重要です。これにより、酸化を決定するのに役立ちます分子のレベル。ただし、正式な充電を使用すると、目的は、分子全体が他の要素と結合する可能性ではなく、単位として維持される充電を決定することです。

この原理を決定することにより、特定の分子がすべてを保持しているか、電子を失ったかどうかを判断することができます。正式な電荷化学の経験則は、通常、電子の数が非常にゼロに近いという事実です。場合によっては、負の数または正の数がありますが、式は、欠落している電子の数を特定するのに役立つように設定されています。たとえば、特定の分子がゼロの結果に定式化する場合、元の要素から電子が欠落していない場合。しかし、それが負のものを示す場合、電子の1つが失われました。