Che cos'è un addebito formale?
Una carica formale è la quantità di elettroni condivisi tra atomi all'interno di una molecola. Quando si verifica un legame chimico tra due o più atomi, gli elettroni di valenza sono condivisi tra gli atomi. Questi sono lo strato più esterno di elettroni di un atomo. In sostanza, la carica formale è progettata per determinare il numero di elettroni che ciascun atomo contribuisce alla molecola. Questa unione si chiama legame covalente .
Nel calcolare questo concetto, è importante capire la struttura corretta della molecola. Ciò può essere realizzato visivamente, usando il metodo noto come struttura di Lewis . La struttura di Lewis è un insieme definito di parametri che consente a scienziati e ricercatori di essere in grado di tracciare il modo in cui gli atomi di una molecola si legano insieme. Uno dei principali vantaggi dell'utilizzo della struttura di Lewis è che identifica la posizione degli elettroni di un legame covalente, facilitando la determinazione del risultato formale.
L'esatta formula della carica formale non è tanto un'equazione matematica, ma piuttosto una generalità. La carica formale viene prima identificata trovando il numero di elettroni di valenza di un dato atomo quando si trova nel suo stato fondamentale, il che significa che non ha carica anomala. All'interno di ciascuna molecola, ci sarà un certo numero di elettroni che non sono legati ad altri atomi. Questi dovrebbero essere sottratti dalla quantità di elettroni di valenza. Il passo finale è scoprire il numero di elettroni in tutti gli altri legami covalenti all'interno della molecola, questi dovrebbero quindi essere sottratti dal numero rimanente, dando la carica formale corretta.
La principale differenza tra questa idea di struttura molecolare e lo stato di ossidazione è il fatto che l'elettronegatività non viene presa in considerazione con una carica formale. L'elettronegatività è importante per capire quanto forte possa essere l'attrazione tra diversi atomi. Questo aiuta a determinare il livello di ossidazione di una molecola. Tuttavia, con l'accusa formale, lo scopo è semplicemente quello di determinare quale carica l'intera molecola mantiene come un'unità, piuttosto che la sua probabilità di legarsi con altri elementi.
Determinando questo principio, è possibile determinare se una particolare molecola ha trattenuto tutti o perso alcuni elettroni. Una regola empirica nella chimica della carica formale è il fatto che il numero di elettroni è generalmente molto vicino allo zero. A volte, c'è un numero negativo o un numero positivo, ma l'equazione è impostata per aiutare a identificare il numero di elettroni mancanti. Ad esempio, se una particolare molecola si formula in un risultato pari a zero, allora non mancano elettroni agli elementi originali. Se mostra uno negativo, tuttavia, uno degli elettroni è stato perso.