Cos'è una carica formale?
Una carica formale è la quantità di elettroni condivisi tra atomi all'interno di una molecola. Quando si verifica un legame chimico tra due o più atomi, gli elettroni di valenza sono condivisi tra gli atomi. Questi sono lo strato più esterno di elettroni di un atomo. In sostanza, la carica formale è progettata per determinare il numero di elettroni che ciascun atomo contribuisce alla molecola. Questa unione è chiamata un legame covalente .
Quando si calcola questo concetto, è importante comprendere la struttura corretta della molecola. Questo può essere realizzato visivamente, usando il metodo noto come la struttura Lewis . La struttura di Lewis è un insieme definito di parametri che consente a scienziati e ricercatori di essere in grado di diagramma di come gli atomi di un legame molecola. Uno dei vantaggi principali dell'utilizzo della struttura Lewis è che si identifica dove si trovano gli elettroni di un legame covalente, rendendo più facile determinare il risultato formale.
La formula esatta di carica formale non è tanto un'equazione matematica, ma più di una generalità. La carica formale viene prima identificata trovando il numero di elettroni di valenza di un determinato atomo quando si trova allo stato fondamentale, il che significa che non ha una carica anomalo. All'interno di ciascuna molecola, ci sarà un certo numero di elettroni che non sono legati ad altri atomi. Questi dovrebbero essere sottratti dalla quantità di elettroni di valenza. Il passaggio finale è scoprire il numero di elettroni in altri legami covalenti all'interno della molecola, questi dovrebbero quindi essere sottratti dal numero rimanente, dando la carica formale corretta.
La principale differenza tra questa idea della struttura molecolare e lo stato di ossidazione è il fatto che l'elettronegatività non viene presa in considerazione con una carica formale. L'elettronegatività è importante per capire quanto può essere forte l'attrazione tra atomi diversi. Questo aiuta a determinare l'ossidazioneLivello di una molecola. Tuttavia, con la carica formale, lo scopo è semplicemente quello di determinare quale carica l'intera molecola mantiene come unità, piuttosto che la sua probabilità di legare con altri elementi.
determinando questo principio, è possibile determinare se una particolare molecola ha mantenuto tutto o ha perso alcuni elettroni. Una regola empirica nella chimica della carica formale è il fatto che il numero di elettroni è generalmente molto vicino allo zero. A volte, c'è un numero negativo o un numero positivo, ma l'equazione è impostata per aiutare a identificare il numero di elettroni mancanti. Ad esempio, se una particolare molecola si formula in un risultato di zero, non mancano elettroni dagli elementi originali. Se ne mostra uno negativo, tuttavia, allora uno degli elettroni è stato perso.