Was ist eine förmliche Anklage?
Eine formale Ladung ist die Menge an Elektronen, die sich die Atome innerhalb eines Moleküls teilen. Wenn eine chemische Bindung zwischen zwei oder mehr Atomen auftritt, teilen sich die Atome die Valenzelektronen. Dies ist die äußerste Elektronenschicht eines Atoms. Im Wesentlichen soll die formale Ladung die Anzahl der Elektronen bestimmen, die jedes Atom zum Molekül beiträgt. Diese Vereinigung wird als kovalente Bindung bezeichnet .
Bei der Berechnung dieses Konzepts ist es wichtig, die korrekte Struktur des Moleküls zu verstehen. Dies kann visuell unter Verwendung des als Lewis-Struktur bekannten Verfahrens erreicht werden . Die Lewis-Struktur ist ein definierter Satz von Parametern, mit denen Wissenschaftler und Forscher darstellen können, wie Atome eines Moleküls miteinander verbunden sind. Einer der Hauptvorteile der Lewis-Struktur besteht darin, dass sie identifiziert, wo sich die Elektronen einer kovalenten Bindung befinden, was die Bestimmung des formalen Ergebnisses erleichtert.
Die genaue formale Ladungsformel ist weniger eine mathematische Gleichung, sondern eher eine Allgemeingültigkeit. Die formale Ladung wird zuerst identifiziert, indem die Anzahl der Valenzelektronen eines gegebenen Atoms im Grundzustand ermittelt wird, was bedeutet, dass es keine anomale Ladung hat. In jedem Molekül befindet sich eine bestimmte Anzahl von Elektronen, die nicht an andere Atome gebunden sind. Diese sollten von der Menge der Valenzelektronen abgezogen werden. Der letzte Schritt besteht darin, die Anzahl der Elektronen in anderen kovalenten Bindungen innerhalb des Moleküls herauszufinden. Diese sollten dann von der verbleibenden Anzahl subtrahiert werden, um die korrekte formale Ladung zu erhalten.
Der Hauptunterschied zwischen dieser Idee der Molekülstruktur und der Oxidationsstufe ist die Tatsache, dass die Elektronegativität bei einer formalen Ladung nicht berücksichtigt wird. Die Elektronegativität ist wichtig, um zu verstehen, wie stark die Anziehung zwischen verschiedenen Atomen sein kann. Dies hilft bei der Bestimmung des Oxidationsgrades eines Moleküls. Mit der formalen Ladung soll jedoch lediglich bestimmt werden, welche Ladung das gesamte Molekül als Einheit beibehält, und nicht, wie wahrscheinlich es ist, dass es sich mit anderen Elementen verbindet.
Durch Bestimmen dieses Prinzips ist es möglich zu bestimmen, ob ein bestimmtes Molekül alle Elektronen behalten hat oder einige Elektronen verloren hat. Eine Faustregel in der formalen Ladungschemie ist die Tatsache, dass die Anzahl der Elektronen normalerweise sehr nahe bei Null liegt. Manchmal gibt es eine negative oder eine positive Zahl, aber die Gleichung soll helfen, die Anzahl der fehlenden Elektronen zu identifizieren. Wenn sich beispielsweise ein bestimmtes Molekül zu einem Ergebnis von Null formuliert, fehlen in den ursprünglichen Elementen keine Elektronen. Wenn es jedoch negativ ist, ist eines der Elektronen verloren gegangen.