공식 청구 란 무엇입니까?

공식적인 전하는 분자 내의 원자 사이에 공유되는 전자의 양입니다. 둘 이상의 원자간에 화학 결합이 발생하면 원자가 전자가 원자간에 공유된다. 이것들은 원자의 가장 바깥 쪽 전자 층입니다. 본질적으로, 공식 전하는 각 원자가 분자에 기여하는 전자의 수를 결정하도록 설계되었습니다. 이 결합을 공유 결합 이라고합니다.

이 개념을 계산할 때 분자의 정확한 구조를 이해하는 것이 중요합니다. 이것은 Lewis 구조 로 알려진 방법을 사용하여 시각적으로 달성 할 수 있습니다. 루이스 구조는 과학자와 연구원이 분자의 원자가 어떻게 결합 하는지를 도표화 할 수있는 정의 된 매개 변수 세트입니다. Lewis 구조를 사용함으로써 얻을 수있는 주요 이점 중 하나는 공유 결합의 전자가 어디에 있는지 식별하여 공식적인 결과를보다 쉽게 ​​결정할 수 있다는 것입니다.

정확한 공식 청구 공식은 수학 공식이 아니라 일반성입니다. 주어진 전하가 접지 상태에있을 때 주어진 원자의 원자가 전자의 수를 찾아서 공식 전하가 식별됩니다. 즉, 비정상 전하가 없음을 의미합니다. 각 분자 내에 다른 원자에 결합되지 않은 특정 수의 전자가있을 것입니다. 이들은 원자가 전자의 양에서 빼야합니다. 마지막 단계는 분자 내의 다른 공유 결합에 걸친 전자의 수를 알아내는 것입니다. 그런 다음 나머지 수에서 빼서 올바른 공식 전하를 얻습니다.

분자 구조의이 개념과 산화 상태의 주요한 차이점은 전기 음성도가 공식 전하로 고려되지 않는다는 사실입니다. 다른 원자들 사이에서 인력이 얼마나 강한지를 이해하기 위해서는 전기 음성도가 중요하다. 이것은 분자의 산화 수준을 결정하는 데 도움이됩니다. 그러나 공식적인 비용으로, 목적은 단지 다른 원소와 결합 할 가능성보다는 전체 분자가 어떤 전하를 단위로 유지 하는지를 결정하는 것이다.

이 원리를 결정함으로써, 특정 분자가 일부 전자를 유지하거나 일부 전자를 잃었는지 여부를 결정할 수있다. 공식 전하 화학에서 경험할 수있는 규칙은 전자의 수가 보통 0에 매우 가깝다는 사실입니다. 때때로, 음수 또는 양수가 있지만, 방정식은 누락 된 전자의 수를 식별하는 데 도움이되도록 설정됩니다. 예를 들어, 특정 분자가 0의 결과로 공식화되면 전자가 원래 원소에서 빠지지 않습니다. 그러나 음의 값을 나타내는 경우 전자 중 하나가 손실됩니다.