공식 요금은 무엇입니까?

공식 전하는 분자 내 원자 사이에 공유되는 전자의 양입니다. 2 개 이상의 원자 사이에서 화학적 결합이 발생할 때, 원자가 전자는 원자 사이에 공유된다. 이들은 원자의 전자의 가장 바깥 층입니다. 본질적으로, 공식 전하는 각 원자가 분자에 기여하는 전자의 수를 결정하도록 설계되었습니다. 이 조합은 공유 결합 이라고합니다.

이 개념을 계산할 때 분자의 올바른 구조를 이해하는 것이 중요합니다. 이것은 루이스 구조 로 알려진 방법을 사용하여 시각적으로 달성 될 수 있습니다. 루이스 구조는 과학자와 연구자들이 분자의 원자가 함께 모여 다이어그램을 할 수있게하는 정의 된 매개 변수 세트입니다. 루이스 구조를 사용하는 것의 주요 이점 중 하나는 공유 결합의 전자가 위치하는 위치를 식별하여 공식적인 결과를 더 쉽게 결정할 수 있다는 것입니다.

정확한 공식 전하 공식은 수학적 방정식이 아니라 일반성입니다. 공식 전하는 먼저 접지 상태에있을 때 주어진 원자의 원자가 전자의 수를 찾음으로써 확인됩니다. 각 분자 내에, 다른 원자에 결합되지 않은 특정 수의 전자가있을 것이다. 이들은 원자가 전자의 양에서 빼야합니다. 마지막 단계는 분자 내의 다른 공유 결합에 걸쳐 전자의 수를 찾는 것입니다. 그런 다음 나머지 수에서 빼서 올바른 공식 전하를 제공해야합니다.

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분자 구조와 산화 상태 의이 아이디어 사이의 주요 차이는 전기성이 공식 전하로 고려되지 않는다는 사실입니다. 전기 음성 성은 다른 원자 사이에 매력이 얼마나 강한지를 이해하려면 중요합니다. 이것은 산화를 결정하는 데 도움이됩니다분자 수준. 그러나 공식적인 전하의 경우, 다른 요소와 결합 할 가능성보다는 전체 분자가 단위로 유지되는 전하를 결정하는 것이 목적입니다.

이 원리를 결정함으로써 특정 분자가 전자를 모두 유지했는지 또는 일부 전자를 잃어 버렸는지 확인할 수 있습니다. 공식 전하 화학의 경험 법칙은 전자의 수가 일반적으로 0에 매우 가깝다는 사실입니다. 때로는 음수 또는 양수가 있지만 누락 된 전자의 수를 식별하기 위해 방정식이 설정됩니다. 예를 들어, 특정 분자가 0의 결과로 공식화되는 경우, 원래의 원소에서 전자가 누락되지 않는 것보다. 그러나 부정적인 것을 보여 주면 전자 중 하나가 손실되었습니다.