Vad är en formell avgift?
En formell laddning är mängden elektroner som delas mellan atomer inom en molekyl. När en kemisk bindning inträffar mellan två eller flera atomer delas valenselektronerna mellan atomerna. Dessa är det yttersta lagret av elektroner i en atom. I huvudsak är den formella laddningen utformad för att bestämma antalet elektroner som varje atom bidrar till molekylen. Denna fackförening kallas en kovalent bindning .
Vid beräkning av detta koncept, det är viktigt att förstå den korrekta strukturen för molekylen. Detta kan åstadkommas visuellt genom att använda metoden som kallas Lewis -strukturen . Lewis -strukturen är en definierad uppsättning parametrar som gör det möjligt för forskare och forskare att kunna diagram hur atomer i en molekylbindning tillsammans. En av de främsta fördelarna med att använda Lewis -strukturen är att den identifierar var elektronerna i en kovalent bindning är belägna, vilket gör det lättare att bestämma det formella resultatet.
Den exakta formella laddningsformeln är inte så mycket en matematisk ekvation, utan mer av en generalitet. Formell laddning identifieras först genom att hitta antalet valenselektroner för en given atom när den är i sitt marktillstånd, vilket innebär att det inte har någon anomal laddning. Inom varje molekyl kommer det att finnas ett visst antal elektroner som inte är bundna till andra atomer. Dessa bör subtraheras från mängden valenselektroner. Det sista steget är att ta reda på antalet elektroner i andra kovalenta bindningar inom molekylen, dessa bör sedan subtraheras från det återstående antalet, vilket ger rätt formell laddning.
Den huvudsakliga skillnaden mellan denna idé om molekylstruktur och oxidationstillståndet är det faktum att elektronegativitet inte beaktas med en formell laddning. Elektronegativitet är viktig för att förstå hur stark attraktionen kan vara mellan olika atomer. Detta hjälper till att bestämma oxidationennivån på en molekyl. Men med den formella laddningen är syftet bara att bestämma vilken laddning hela molekylen upprätthåller som en enhet, snarare än dess sannolikhet att binda med andra element.
Genom att bestämma denna princip är det möjligt att bestämma om en viss molekyl har behållit alla eller förlorat vissa elektroner. En tumregel i formell laddningskemi är det faktum att antalet elektroner vanligtvis är mycket nära noll. Ibland finns det ett negativt tal eller ett positivt tal, men ekvationen är inställd för att identifiera antalet saknade elektroner. Till exempel, om en viss molekyl formuleras till ett resultat av noll, saknas inga elektroner från de ursprungliga elementen. Om den visar en negativ, förlorade emellertid en av elektronerna.