Co je formální poplatek?

Formální náboj je množství elektronů sdílených mezi atomy v molekule. Když nastane chemická vazba mezi dvěma nebo více atomy, jsou valenční elektrony mezi atomy sdíleny. Toto jsou nejvzdálenější vrstva elektronů atomu. V podstatě je formální náboj navržen tak, aby určoval počet elektronů, které každý atom přispívá k molekule. Tato unie se nazývá kovalentní pouta .

Při výpočtu této koncepce je důležité pochopit správnou strukturu molekuly. Toho lze dosáhnout vizuálně pomocí metody známé jako Lewisova struktura . Lewisova struktura je definovaná sada parametrů, která vědcům a vědcům umožňuje, aby mohli diagramovat, jak se atomy molekuly spojí dohromady. Jednou z primárních výhod použití Lewisovy struktury je to, že identifikuje, kde jsou umístěny elektrony kovalentní vazby, což usnadňuje určení formálního výsledku.

Přesný formální formule náboje není ani tak matematickou rovnicí, ale spíše obecností. Formální náboj je nejprve identifikován nalezením počtu valenčních elektronů daného atomu, když je ve svém základním stavu, což znamená, že nemá anomální náboj. V každé molekule bude určitý počet elektronů, které nejsou vázány na jiné atomy. Ty by měly být odečteny od množství valenčních elektronů. Posledním krokem je zjistit počet elektronů v jiných kovalentních vazbách v molekule, které by pak měly být odečteny od zbývajícího čísla, čímž se získá správný formální náboj.

Hlavní rozdíl mezi touto myšlenkou molekulární struktury a oxidačním stavem je skutečnost, že elektronegativita není při formálním náboji brána v úvahu. Elektronegativita je důležitá pro pochopení toho, jak silná může být přitažlivost mezi různými atomy. To pomáhá určit úroveň oxidace molekuly. Účelem formálního náboje však je pouze určit, jaký náboj si celá molekula udržuje jako jednotku, spíše než její pravděpodobnost vazby s jinými prvky.

Stanovením tohoto principu je možné určit, zda si určitá molekula uchovala všechny nebo ztratila některé elektrony. Pravítkem ve formální chemii náboje je skutečnost, že počet elektronů je obvykle velmi blízko nule. Někdy existuje záporné číslo nebo kladné číslo, ale rovnice je nastavena tak, aby pomohla identifikovat počet chybějících elektronů. Například, pokud konkrétní molekula formuluje do výsledku nula, pak z původních prvků chybí žádné elektrony. Pokud se však ukáže negativní, ztratil se jeden z elektronů.