Hvad er et formelt gebyr?
En formel ladning er den mængde elektroner, der deles mellem atomer i et molekyle. Når der opstår en kemisk binding mellem to eller flere atomer, deles valenselektroner mellem atomerne. Dette er det yderste lag af elektroner i et atom. I det væsentlige er den formelle ladning designet til at bestemme antallet af elektroner, hvert atom bidrager til molekylet. Denne union kaldes en kovalent binding .
Når man beregner dette koncept, er det vigtigt at forstå den korrekte struktur af molekylet. Dette kan opnås visuelt ved anvendelse af metoden kendt som Lewis-strukturen . Lewis-strukturen er et defineret sæt parametre, der gør det muligt for forskere og forskere at kunne skitsere, hvordan atomer i et molekyle binder sammen. En af de primære fordele ved at bruge Lewis-strukturen er, at den identificerer, hvor elektronerne i en kovalent binding er placeret, hvilket gør det lettere at bestemme det formelle resultat.
Den nøjagtige formelle opladningsformel er ikke så meget en matematisk ligning, men mere af en generalitet. Den formelle ladning identificeres først ved at finde antallet af valenselektroner i et givet atom, når det er i sin jordtilstand, hvilket betyder, at det ikke har nogen anomal ladning. Inden for hvert molekyle vil der være et vist antal elektroner, der ikke er bundet til andre atomer. Disse skal trækkes fra mængden af valenselektroner. Det sidste trin er at finde ud af antallet af elektroner gennem andre kovalente bindinger i molekylet, disse skal derefter trækkes fra det resterende antal, hvilket giver den korrekte formelle ladning.
Den største forskel mellem denne idé om molekylstruktur og oxidationstilstand er det faktum, at elektronegativitet ikke tages i betragtning ved en formel ladning. Elektronegativitet er vigtigt for at forstå, hvor stærk attraktionen kan være mellem forskellige atomer. Dette hjælper med at bestemme oxidationsniveauet for et molekyle. Men med den formelle ladning er formålet kun at bestemme, hvilken ladning hele molekylet opretholder som en enhed, snarere end det er sandsynlighed for at binde til andre elementer.
Ved at bestemme dette princip er det muligt at bestemme, om et bestemt molekyle har tilbageholdt alle eller mistet nogle elektroner. En tommelfingerregel inden for formel ladningskemi er det faktum, at antallet af elektroner normalt er meget tæt på nul. Nogle gange er der et negativt tal eller et positivt tal, men ligningen er indstillet til at hjælpe med at identificere antallet af manglende elektroner. For eksempel, hvis et bestemt molekyle formuleres til et resultat af nul, mangler der ingen elektroner fra de originale elementer. Hvis det imidlertid viser negativt, gik en af elektronerne tabt.