Hva er en formell avgift?

En formell ladning er mengden elektron som deles mellom atomer i et molekyl. Når det oppstår en kjemisk binding mellom to eller flere atomer, deles valenselektronene mellom atomene. Dette er det ytterste laget av elektroner i et atom. I hovedsak er den formelle ladningen designet for å bestemme antall elektroner hvert atom bidrar til molekylet. Denne foreningen kalles en kovalent binding .

Når du beregner dette konseptet, er det viktig å forstå den riktige strukturen i molekylet. Dette kan oppnås visuelt ved å bruke metoden kjent som Lewis-strukturen . Lewis-strukturen er et definert sett med parametere som gjør det mulig for forskere og forskere å kunne diagramme hvordan atomer i et molekyl binder seg sammen. En av de viktigste fordelene ved å bruke Lewis-strukturen er at den identifiserer hvor elektronene til en kovalent binding befinner seg, noe som gjør det lettere å bestemme det formelle resultatet.

Den nøyaktige formelle ladningsformelen er ikke så mye en matematisk ligning, men mer av en generalitet. Formell ladning identifiseres først ved å finne antallet valenselektroner til et gitt atom når det er i dens grunntilstand, noe som betyr at det ikke har noen anomal ladning. Innenfor hvert molekyl vil det være et visst antall elektroner som ikke er bundet til andre atomer. Disse skal trekkes fra mengden valenselektroner. Det siste trinnet er å finne ut antall elektroner gjennom andre kovalente bindinger i molekylet, disse skal deretter trekkes fra det gjenværende antallet, noe som gir riktig formell ladning.

Den viktigste forskjellen mellom denne ideen om molekylstruktur og oksidasjonstilstand er det faktum at elektronegativitet ikke tas med i beregningen ved en formell ladning. Elektronegativitet er viktig for å forstå hvor sterk tiltrekningen kan være mellom forskjellige atomer. Dette er med på å bestemme oksidasjonsnivået til et molekyl. Men med den formelle ladningen er formålet bare å bestemme hvilken ladning hele molekylet opprettholder som en enhet, i stedet for at det er sannsynlighet for å binde seg til andre elementer.

Ved å bestemme dette prinsippet er det mulig å bestemme om et bestemt molekyl har beholdt alle eller mistet noen elektroner. En tommelfingerregel i formell ladningskjemi er det faktum at antall elektroner vanligvis er veldig nær null. Noen ganger er det et negativt tall eller et positivt tall, men ligningen er satt opp for å identifisere antall manglende elektroner. For eksempel, hvis et bestemt molekyl formuleres til et resultat av null, mangler det ingen elektroner fra de opprinnelige elementene. Hvis den viser en negativ, derimot, gikk en av elektronene tapt.