Qu'est-ce que le gaz de chlore?
Le chlore gazeux est une forme de chlore élémentaire couramment utilisée dans l'industrie. C'est aussi un gaz hautement toxique. Ce composé a été le premier gaz toxique à être utilisé pendant la Première Guerre mondiale.
À la pression atmosphérique et à la température ambiante, le chlore élémentaire est un gaz. Il est vert jaunâtre et dégage une odeur caractéristique d’eau de javel. Le gaz de chlore a une densité supérieure à celle de l'air, il a donc tendance à se déposer près du sol. Lorsqu'il est refroidi et mis sous pression, le composé devient un liquide, ce qui facilite son transport et son stockage. S'il est libéré, il se transforme en un gaz qui se propage rapidement près du sol.
L'une des raisons pour lesquelles ce gaz est si toxique est qu'il réagit fortement à l'eau contenue dans les muqueuses des poumons et des yeux. Cela conduit à la production d'acide chlorhydrique et d'acide hypochloreux, qui agissent ensemble comme un tissu irritant pour les yeux et les poumons, corrodant. Si une personne est exposée au chlore gazeux, elle devrait consulter immédiatement un médecin. Il n'y a pas d'antidote pour l'exposition à ce gaz, un traitement rapide est donc primordial.
Outre l'exposition industrielle au chlore, une méthode très courante d'exposition au chlore consiste à mélanger de l'eau de Javel domestique avec d'autres agents de nettoyage contenant des acides ou de l'ammoniac. Cela peut produire des gaz toxiques et entraîner de nombreuses visites dans les centres antipoison. En plus du chlore gazeux, de l'ammoniac et des chloramines peuvent également être produits. L'eau de javel domestique en elle-même n'est pas toxique pour l'homme.
L’utilisation délibérée du chlore gazeux en temps de guerre a été introduite en France en 1915 par l’armée allemande et a été dévastatrice car les troupes n’avaient pas de masque à gaz. Son utilisation a été supplantée plus tard dans la guerre par des gaz toxiques ayant différents modes d'action. Plus récemment, des bombes au chlore ont été utilisées pendant la guerre en Irak.
Le chlore élémentaire a la formule chimique de Cl 2 et fait partie du groupe des éléments halogènes. La liaison faible entre les deux atomes rend la molécule très réactive. C'est un agent oxydant puissant qui provoque une oxydation en acceptant les électrons d'un composé. Il peut provoquer une combustion avec des composés organiques, tels que l'ammoniac, la térébenthine et le gaz naturel.
Cette réactivité fait de son utilisation l'un des produits chimiques industriels les plus courants fabriqués aux États-Unis et dans le monde. Il est utilisé comme intermédiaire dans la synthèse de nombreux produits chimiques, notamment le polychlorure de vinyle (PVC), les pesticides et les produits de nettoyage domestiques. Il est également utilisé dans le blanchiment du papier et des textiles. Les composés de chlore sont couramment utilisés pour la désinfection de l’eau potable, des piscines et des stations d’épuration.
Un autre composé du chlore fréquemment utilisé qui est utilisé sous forme liquide et gazeuse est le dioxyde de chlore, ClO 2 . En tant que gaz, il est extrêmement instable à la température ambiante et sujet aux explosions. Il est donc interdit de le transporter aux États-Unis et dans de nombreux autres pays. Pour cette raison, il est généré sur place, au besoin, par la réaction chimique du chlorite de sodium.
Le dioxyde de chlore gazeux est utilisé comme désinfectant pour les équipements de laboratoire et de fabrication, les salles blanches et les outils. La désinfection a lieu dans une zone fermée. Après plusieurs heures, le gaz est traité avec du bisulfite de sodium pour le neutraliser. Le dioxyde de chlore a notamment été utilisé pour traiter les conséquences d’attaques terroristes. Après une série d'attaques de l'anthrax aux États-Unis, ce gaz a été utilisé pour désinfecter les immeubles de bureaux du gouvernement et le courrier contaminés par l'agent biologique de l'anthrax.
Le gaz de dioxyde de chlore est également dangereux pour l'homme, agissant comme un irritant oculaire et pulmonaire grave. L'exposition chronique peut causer l'emphysème et la bronchite. De plus, la décomposition du dioxyde de chlore peut libérer du chlore gazeux.
Comme le chlore, le dioxyde de chlore est utilisé pour désinfecter l’eau de boisson. Avant la désinfection au chlore, il est utilisé pour éliminer les trihalométhanes - les éventuels sous-produits cancérigènes du chlore qui sont produits par sa réaction avec les matières organiques. Le dioxyde de chlore est utilisé le plus souvent pour blanchir les fibres de pâte de bois.