Wat is chloorgas?
Chloorgas is een vorm van elementair chloor dat gewoonlijk industrieel wordt gebruikt. Het is ook een zeer giftig gas. Deze verbinding was het eerste gifgas dat werd gebruikt tijdens de Eerste Wereldoorlog.
Bij atmosferische druk en kamertemperatuur is elementair chloor een gas. Het is geelachtig groen en heeft de karakteristieke geur van bleekmiddel. Chloorgas heeft een grotere dichtheid dan lucht, waardoor het de neiging heeft zich in de buurt van de grond te vestigen. Wanneer gekoeld en onder druk gezet, wordt de verbinding een vloeistof, die het transport en de opslag ervan vergemakkelijkt. Als het vrijkomt, verandert het weer in een gas dat zich snel nabij de grond verspreidt.
Een van de redenen dat dit gas zo giftig is, is dat het zeer reactief is met water in de slijmvliezen van de longen en ogen. Dit leidt tot de productie van zoutzuur en hypochloorzuur, die samen werken als een irriterend weefsel voor de ogen en de longen. Als men wordt blootgesteld aan chloorgas, moet men onmiddellijk medische hulp inroepen. Er is geen antidotum voor blootstelling aan dit gas, dus snelle behandeling is van het grootste belang.
Afgezien van industriële blootstelling aan chloor, is een veel voorkomende methode voor blootstelling aan chloor het mengsel van bleekmiddel voor huishoudelijk gebruik met andere reinigingsmiddelen die zuren of ammoniak bevatten. Dit kan giftig gas produceren en leidt tot vele bezoeken aan het gifcontrolecentrum. Naast chloorgas kunnen ook ammoniakgas en chlooramines worden geproduceerd. Huishoudelijk bleekmiddel op zichzelf is niet giftig voor mensen.
Het opzettelijke gebruik van chloorgas in oorlog werd in 1915 door het Duitse leger in Frankrijk geïntroduceerd en was verwoestend omdat de troepen geen gasmaskers hadden. Het gebruik ervan werd later in de oorlog verdrongen door gifgassen met verschillende werkingswijzen. Meer recentelijk zijn chloorbommen gebruikt in de oorlog in Irak.
Elementair chloor heeft de chemische formule Cl2 en is een lid van de halogeengroep van elementen. De zwakke binding tussen de twee atomen maakt het molecuul zeer reactief. Het is een sterk oxidatiemiddel en veroorzaakt oxidatie door elektronen uit een verbinding te accepteren. Het kan verbranding veroorzaken met organische verbindingen, zoals ammoniak, terpentijn en aardgas.
Deze reactiviteit leidt ertoe dat het wordt gebruikt als een van de meest voorkomende industriële chemicaliën die in de Verenigde Staten en wereldwijd worden vervaardigd. Het wordt gebruikt als tussenproduct bij de synthese van veel chemicaliën, waaronder polyvinylchloride (PVC), pesticiden en huishoudelijke reinigingsproducten. Het wordt ook gebruikt bij het bleken van papier en textiel. Chloorverbindingen worden gewoonlijk gebruikt voor het desinfecteren van drinkwater, zwembaden en in rioolwaterzuiveringsinstallaties.
Een andere veel gebruikte chloorverbinding die in vloeibare en gasvorm wordt gebruikt, is chloordioxide, ClO 2 . Als gas is het zeer onstabiel bij kamertemperatuur en vatbaar voor explosie, dus het is niet toegestaan om te worden vervoerd in de Verenigde Staten en vele andere landen. Om deze reden wordt het, indien nodig, ter plaatse gegenereerd door de chemische reactie van natriumchloriet.
Chloordioxidegas wordt gebruikt als ontsmettingsmiddel voor laboratorium- en productieapparatuur, cleanrooms en gereedschappen. Desinfectie vindt plaats in een afgesloten ruimte. Na enkele uren wordt het gas behandeld met natriumbisulfiet om het te neutraliseren. Eén gebruik van chloordioxide is geweest om de nasleep van terroristische aanslagen te behandelen. Na een reeks miltvuuraanvallen in de Verenigde Staten werd dit gas gebruikt om de kantoorgebouwen en post van de overheid te desinfecteren die besmet waren met het biologische miltvuurmiddel.
Het gas van chloordioxide is ook gevaarlijk voor de mens en werkt als een ernstige oog- en longirritant. Chronische blootstelling kan emfyseem en bronchitis veroorzaken. Bovendien kan bij de ontleding van chloordioxide chloorgas vrijkomen.
Net als chloor wordt chloordioxide gebruikt om drinkwater te desinfecteren. Het wordt gebruikt als een stap vóór chloordesinfectie om trihalomethanen te elimineren - de mogelijke kankerverwekkende bijproducten van chloor die worden geproduceerd door de reactie ervan met organisch materiaal. Het meest voorkomende gebruik van chloordioxide is voor het bleken van pulpvezels geproduceerd uit hout.