Co je plynný chlor?

Plynný chlór je forma elementárního chloru, který se běžně používá v průmyslu. Je to také vysoce toxický plyn. Tato směs byla první jedovatý plyn, který byl použit během první světové války.

Při atmosférickém tlaku a teplotě místnosti je elementární chlor plyn. Je to nažloutlé zelené a má charakteristickou vůni bělidla. Plynný chlór má vyšší hustotu než vzduch, takže má sklon se usazovat blízko země. Po ochlazení a natlakování se sloučenina stává kapalinou, což usnadňuje její transport a skladování. Pokud se uvolní, změní se zpět na plyn, který se rychle šíří poblíž země.

Jedním z důvodů, proč je tento plyn tak toxický, je to, že je vysoce reaktivní s vodou ve sliznicích plic a očí. To vede k produkci kyseliny chlorovodíkové a kyseliny chlorné, které společně působí jako tkáň dráždivá pro oči a plíce. Pokud je člověk vystaven plynnému chloru, měl by okamžitě vyhledat lékařskou pomoc. Neexistuje žádné antidotum pro expozici tomuto plynu, takže rychlé zpracování je prvořadé.

Kromě průmyslové expozice chloru je jednou z běžných metod expozice chloru směs domácího bělidla s jinými čisticími prostředky obsahujícími kyseliny nebo amoniak. To může produkovat toxický plyn a vede k mnoha návštěvám střediska kontroly jedu. Kromě plynného chloru lze také vyrábět plynný amoniak a chloraminy. Samotné domácí bělidlo není pro člověka toxické.

Záměrné použití plynného chloru ve válce bylo zavedeno ve Francii v roce 1915 německou armádou a bylo devastující, protože vojska neměla plynové masky. Jeho použití bylo nahrazeno později ve válce jedovatými plyny, které měly různé způsoby působení. V nedávné době byly v irácké válce použity chlorové bomby.

Elementární chlor má chemický vzorec Cl2 a je členem halogenové skupiny prvků. Slabá vazba mezi dvěma atomy činí molekulu velmi reaktivní. Je to silné oxidační činidlo a způsobuje oxidaci přijetím elektronů ze sloučeniny. Může způsobit spalování s organickými sloučeninami, jako je amoniak, terpentýn a zemní plyn.

Tato reaktivita vede k jejímu použití jako jedné z nejběžnějších průmyslových chemikálií vyráběných ve Spojených státech a na celém světě. Používá se jako meziprodukt při syntéze mnoha chemikálií, včetně polyvinylchloridu (PVC), pesticidů a čisticích prostředků pro domácnost. Používá se také při bělení papíru a textilu. Sloučeniny chloru se běžně používají k dezinfekci pitné vody, bazénů a čistíren odpadních vod.

Další často používanou sloučeninou chloru, která se používá v kapalné a plynné formě, je oxid chloričitý, ClO ₂ . Jako plyn je při pokojové teplotě vysoce nestabilní a náchylný k výbuchu, takže není dovoleno přepravovat ho ve Spojených státech a mnoha dalších zemích. Z tohoto důvodu se v případě potřeby vytváří na místě chemickou reakcí chloritanu sodného.

Plynný oxid chloričitý se používá jako dezinfekční prostředek pro laboratorní a výrobní zařízení, čisté prostory a nářadí. Dezinfekce probíhá v uzavřeném prostoru. Po několika hodinách se na plyn působí hydrogensiřičitanem sodným, aby se neutralizoval. Jedním z použití oxidu chloričitého je léčba následků teroristických útoků. Po sérii antraxových útoků ve Spojených státech byl tento plyn použit k dezinfekci budov vládních úřadů a pošty, které byly kontaminovány biologickým původcem antraxu.

Plyn z chlordioxidu je také nebezpečný pro člověka, působí jako silné oko a plicní dráždidlo. Chronická expozice může způsobit emfyzém a bronchitidu. Kromě toho může rozklad oxidu chloričitého uvolňovat plynný chlór.

Stejně jako chlor se k dezinfekci pitné vody používá oxid chloričitý. Používá se jako krok před dezinfekcí chloru k odstranění trihalomethanů - možných karcinogenních vedlejších produktů chloru, které vznikají jeho reakcí s organickou hmotou. Nejběžnější použití oxidu chloričitého je pro bělení buničinových vláken vyrobených ze dřeva.