極結合とは何ですか？

極結合は、分子の電磁電荷が両端に分割される共有化学結合の一種です。つまり、分子の一方の端には全体的な正電荷があり、もう一方の端は全体的な負電荷を持っています。個別の分子での正電荷と負の電荷をリンクすると、互いに結合することができます。原子が極結合を形成する可能性は、別の原子と相互作用するときの価電子の挙動に依存します。価電子は、他の原子と結合することができる原子の上にあるものです。これらのタイプの結合は、複雑な分子構造の形成に不可欠です。荷電分子は、より複雑な化合物の接合部として機能します。

2つの原子が出会って同様の量の電気陰性度を持つと、共有結合が形成されます。これは、核を介して原子価シェルに引き付けられる電子の傾向であり、したがって負の正味電荷を蓄積します。価数シェル、または電子シェルは、原子の外側シェルです。小道具電気陰性度のエルティは、原子核からの電子の距離と同様に、原子核の電子の距離に部分的に依存します。原子価の電子の数が多いと量が増加しますが、核からの距離は減少します。フッ素は最も電気陰性の要素です。

2つの原子が出会い、1つがより高い電気陰性度を持つと、電子は電気陰性度が低い原子の原子価シェルに移動し、ほとんどの時間をそこに費やしますが、元の原子を周回する短い期間を費やすことがあります。 2つの原子は分子の一部になり、平均して最も電子を含む分子の端は負に帯電しますが、反対の端は正の帯電になります。

極結合の最も単純な例は、1つの酸素を含む原子に結合した2つの水素を持つ原子で構成される水分子です。 a水素原子は1つのプロトンと1つの電子で構成されていますが、最初の原子価シェルは2つの電子を保持できるため、水素原子はほとんどの場合ペアで結合し、ジヒドロゲンを生成します。 2つの水素原子は結合されていますが、まだ別の電子を受け取ることができます。一方、酸素には8つの陽子と8つの中性子が含まれています。最初の2つの電子は、最も内側の電子軌道シェルを占有し、2つのスロットが利用可能な価数シェルに6つを残します。水素原子と酸素原子は、それらの間に電子のペアを共有し、酸素原子はほとんどの場合電子を摂取します。

水素の極性は、水素がより低い電気陰性度を持ち、共有結合でそれ自体に引き寄せる傾向がある電子の数に直接影響を受けるため、存在します。1つは酸素の2つです。電子は酸素原子を周回するため、分子のその端に負電荷を与えます。全体として、極結合から作成された分子は電気的に中立ですが、それらの電荷はに集中しています反対側。これは双極子として知られています。