Co je to polární vazba?
Polární vazba je typ kovalentní chemické vazby, ve které je elektromagnetický náboj molekuly rozdělen mezi obou konců; tj. jeden konec molekuly má celkový kladný náboj a druhý konec má celkový negativní náboj. Propojení pozitivních a negativních nábojů v samostatných molekulách jim umožňuje spojit se mezi sebou. Pravděpodobnost, že atomy vytvoří polární vazbu, závisí na chování valenčních elektronů při interakci s jiným atomem. Valenční elektrony jsou ty na atomu, které mohou vytvářet vazby s jinými atomy. Tyto typy vazeb jsou nezbytné pro tvorbu složitých molekulárních struktur; Nabité molekuly působí jako křižovatky složitějších sloučenin.
kovalentní vazby se vytvářejí, když se dva atomy setkávají a mají podobné množství elektronegativity, což je tendence elektronů přitahovat valenční skořápku prostřednictvím jádra, a tak hromadí negativní čistý náboj. Valenční skořápka nebo nebo elektronová skořepina je vnějším pláštěm atomu. PropErty elektronegativity částečně závisí na počtu elektronů ve valenční skořápce a na vzdálenosti elektronů od atomového jádra. Vyšší počet elektronů ve valenční skořápce zvyšuje množství, zatímco vzdálenost od jádra jej snižuje. Fluor je nejvíce elektronegativní prvek.
Když se dva atomy setkávají a jeden má vyšší elektronegativitu, elektrony se přesunou k valenční skořápce atomu s nižší elektronegativitou a tráví většinu času tam, i když mohou strávit krátká období obíhajícím původním atomem. Oba atomy se stávají součástí molekuly a konec molekuly, která obsahuje nejvíce elektronů v průměru, se negativně nabije, zatímco opačný konec se stane pozitivně nabitý.
Nejjednodušší příklad polární vazby je molekula vody, která se skládá z atomu se dvěma hydrogeny spojenými s atomem s jedním kyslíkem. AAtom vodíku se skládá z jednoho protonu a jednoho elektronu, ale protože první valenční skořápka dokáže držet dva elektrony, atomy vodíku nejčastěji se spojí ve dvojicích a vytvářejí dihydrogen. Ačkoli jsou dva atomy vodíku spojeny, mohou stále dostávat další elektron. Mezitím kyslík obsahuje osm protonů a osm neutronů; První dva elektrony zabírají nejvnitřnější elektronovou orbitální skořápku a ponechá šest ve valenční skořápce se dvěma dostupnými sloty. Atom vodíku a atom kyslíku sdílejí mezi nimi pár elektronů s atomem kyslíku, který většinu času bere elektrony.
Existuje polární vazba ve vodě, protože vodík má nižší elektronegativitu, přímo ovlivněnou počtem elektronů, které má sklon k tomu, aby se k sobě přitahoval v kovalentní vazbě: jeden na dva Oxygen. Elektrony obíhají na atom kyslíku, a proto mu na tomto konci molekuly dávají záporný náboj. Jako celek jsou molekuly vytvořené z polární vazby elektricky neutrální, ale jejich náboje se soustředí naprotilehlé strany. Toto je známé jako dipól.