Co je polární dluhopis?
Polární vazba je typ kovalentní chemické vazby, ve které je elektromagnetický náboj molekuly rozdělen mezi oba konce; tj. jeden konec molekuly má celkový kladný náboj a druhý konec má celkový záporný náboj. Propojení pozitivních a negativních nábojů v samostatných molekulách jim umožňuje vzájemné vazby. Pravděpodobnost atomů vytvořit polární vazbu závisí na chování valenčních elektronů při interakci s jiným atomem. Valenční elektrony jsou ty na atomu, které mohou vytvářet vazby s jinými atomy. Tyto typy vazeb jsou nezbytné pro tvorbu komplexních molekulárních struktur; nabité molekuly působí jako spoje složitějších sloučenin.
Kovalentní vazby se vytvářejí, když se dva atomy setkávají a mají podobné množství elektronegativity, což je tendence elektronů přitahovat do valenčního obalu přes jádro a hromadit tak záporný čistý náboj. Valenční obal neboli elektronový obal je vnější obal atomu. Vlastnost elektronegativity závisí částečně na počtu elektronů ve valenčním pouzdru a také na vzdálenosti elektronů od atomového jádra. Vyšší počet elektronů ve valenčním obalu zvyšuje množství, zatímco vzdálenost od jádra jej snižuje. Fluor je nejvíce elektronegativní prvek.
Když se setkají dva atomy a jeden má vyšší elektronegativitu, elektrony se přesunou do valenční skořepiny atomu s nižší elektronegativitou a tráví tam většinu času, i když mohou strávit krátké periody obíhající svůj původní atom. Dva atomy se stanou součástí molekuly a konec molekuly, která obsahuje v průměru nejvíce elektronů, se stane záporně nabitým, zatímco opačný konec se pozitivně nabije.
Nejjednodušším příkladem polární vazby je molekula vody, která se skládá z atomu se dvěma vodíky vázanými k atomu jedním kyslíkem. Atom vodíku se skládá z jednoho protonu a jednoho elektronu, ale protože první valenční obal může obsahovat dva elektrony, atomy vodíku se nejčastěji váží v párech a vytvářejí dihydrogen. Ačkoli jsou oba atomy vodíku spojeny, mohou ještě přijmout další elektron. Mezitím kyslík obsahuje osm protonů a osm neutronů; první dva elektrony zabírají nejvnitřnější elektronovou oběžnou dráhu, šest ponechává ve valenčním pouzdru se dvěma dostupnými sloty. Atom vodíku a atom kyslíku sdílejí mezi nimi pár elektronů, přičemž atom kyslíku většinu času vezme na elektrony.
Polární vazba ve vodě existuje, protože vodík má nižší elektronegativitu, přímo ovlivňovanou počtem elektronů, které má tendenci k sobě přitahovat kovalentní vazbou: jeden na dva kyslík. Elektrony obíhají kolem atomu kyslíku, a proto mu dávají záporný náboj na tomto konci molekuly. Celkově jsou molekuly vytvořené z polární vazby elektricky neutrální, ale jejich náboje jsou soustředěny na opačných stranách. Toto je známé jako dipól.