Co je to polární vazba?

Polární vazba je typ kovalentní chemické vazby, ve které je elektromagnetický náboj molekuly rozdělen mezi obou konců; tj. jeden konec molekuly má celkový kladný náboj a druhý konec má celkový negativní náboj. Propojení pozitivních a negativních nábojů v samostatných molekulách jim umožňuje spojit se mezi sebou. Pravděpodobnost, že atomy vytvoří polární vazbu, závisí na chování valenčních elektronů při interakci s jiným atomem. Valenční elektrony jsou ty na atomu, které mohou vytvářet vazby s jinými atomy. Tyto typy vazeb jsou nezbytné pro tvorbu složitých molekulárních struktur; Nabité molekuly působí jako křižovatky složitějších sloučenin.

kovalentní vazby se vytvářejí, když se dva atomy setkávají a mají podobné množství elektronegativity, což je tendence elektronů přitahovat valenční skořápku prostřednictvím jádra, a tak hromadí negativní čistý náboj. Valenční skořápka nebo nebo elektronová skořepina je vnějším pláštěm atomu. PropErty elektronegativity částečně závisí na počtu elektronů ve valenční skořápce a na vzdálenosti elektronů od atomového jádra. Vyšší počet elektronů ve valenční skořápce zvyšuje množství, zatímco vzdálenost od jádra jej snižuje. Fluor je nejvíce elektronegativní prvek.

Když se dva atomy setkávají a jeden má vyšší elektronegativitu, elektrony se přesunou k valenční skořápce atomu s nižší elektronegativitou a tráví většinu času tam, i když mohou strávit krátká období obíhajícím původním atomem. Oba atomy se stávají součástí molekuly a konec molekuly, která obsahuje nejvíce elektronů v průměru, se negativně nabije, zatímco opačný konec se stane pozitivně nabitý.

Nejjednodušší příklad polární vazby je molekula vody, která se skládá z atomu se dvěma hydrogeny spojenými s atomem s jedním kyslíkem. AAtom vodíku se skládá z jednoho protonu a jednoho elektronu, ale protože první valenční skořápka dokáže držet dva elektrony, atomy vodíku nejčastěji se spojí ve dvojicích a vytvářejí dihydrogen. Ačkoli jsou dva atomy vodíku spojeny, mohou stále dostávat další elektron. Mezitím kyslík obsahuje osm protonů a osm neutronů; První dva elektrony zabírají nejvnitřnější elektronovou orbitální skořápku a ponechá šest ve valenční skořápce se dvěma dostupnými sloty. Atom vodíku a atom kyslíku sdílejí mezi nimi pár elektronů s atomem kyslíku, který většinu času bere elektrony.

Existuje polární vazba ve vodě, protože vodík má nižší elektronegativitu, přímo ovlivněnou počtem elektronů, které má sklon k tomu, aby se k sobě přitahoval v kovalentní vazbě: jeden na dva Oxygen. Elektrony obíhají na atom kyslíku, a proto mu na tomto konci molekuly dávají záporný náboj. Jako celek jsou molekuly vytvořené z polární vazby elektricky neutrální, ale jejich náboje se soustředí naprotilehlé strany. Toto je známé jako dipól.

JINÉ JAZYKY

Pomohl vám tento článek? Děkuji za zpětnou vazbu Děkuji za zpětnou vazbu

Jak můžeme pomoci? Jak můžeme pomoci?