Hvad er en polær binding?
En polær binding er en type kovalent kemisk binding, hvor den elektromagnetiske ladning af molekylet er opdelt mellem begge ender; dvs. den ene ende af et molekyle har en samlet positiv ladning, og den anden ende har en samlet negativ ladning. Forbindelsen af positive og negative ladninger i separate molekyler giver dem mulighed for at binde til hinanden. Sandsynligheden for atomer til at danne en polær binding afhænger af valenselektronernes opførsel, når man interagerer med et andet atom. Valenselektroner er dem på et atom, der kan skabe bindinger med andre atomer. Disse typer bindinger er vigtige for dannelsen af komplekse molekylære strukturer; ladede molekyler fungerer som forbindelser af mere komplekse forbindelser.
Kovalente bindinger dannes, når to atomer mødes og har en lignende mængde elektronegativitet, hvilket er en tendens til elektroner, der skal tiltrækkes af valensskallen via kernen og dermed akkumulerer en negativ nettoafgift. Valensskallen eller elektronskal er den ydre skal af et atom. PropErty af elektronegativitet afhænger delvist af antallet af elektroner i valensskallen såvel som elektronernes afstand fra atomkernen. Et højere antal elektroner i valensskallen øger mængden, mens afstand fra kernen mindsker den. Fluor er det mest elektronegative element.
Når to atomer mødes, og man har en højere elektronegativitet, flytter elektroner til atomets valensskall med den lavere elektronegativitet og tilbringer det meste af tiden der, selvom de muligvis bruger korte perioder på at kredske deres originale atom. De to atomer bliver en del af et molekyle, og slutningen af molekylet, der indeholder de fleste elektroner i gennemsnit, bliver negativt ladet, mens den modsatte ende bliver positivt ladet.
Det enkleste eksempel på en polær binding er vandmolekylet, der består af et atom med to hydrogener bundet til et atom med et ilt. ENHydrogenatom består af en proton og en elektron, men fordi den første valensskal kan indeholde to elektroner, binder brintatomer oftest parvis i par og skaber dihydrogen. Selvom de to hydrogenatomer er bundet, kan de stadig modtage en anden elektron. I mellemtiden indeholder ilt otte protoner og otte neutroner; De to første elektroner optager den inderste elektron -orbitalskal og efterlader seks i valensskallen med to tilgængelige slots. Hydrogenatomet og iltatomet deler et par elektroner mellem dem med iltatomet, der tager elektronerne det meste af tiden.
Den polære binding i vand findes, fordi brint har en lavere elektronegativitet, der er direkte påvirket af antallet af elektroner, det har en tendens til at trække til sig selv i en kovalent binding: en til ilt's to. Elektroner kredserer iltatomet og giver det derfor en negativ ladning i den ende af molekylet. Som helhed er molekyler oprettet fra en polær binding elektrisk neutral, men deres ladninger er koncentreret omModsatte sider. Dette er kendt som en dipol.