극지 결합이란?

극성 결합은 분자의 전자기 전하가 양쪽 끝 사이에서 분리되는 공유 화학 결합의 한 유형입니다. 즉, 분자의 한쪽 끝은 전체 양전하를 가지며 다른 쪽 끝은 전체 음전하를 갖는다. 별도의 분자에서 양전하와 음전하를 연결하면 서로 결합 할 수 있습니다. 원자가 극성 결합을 형성 할 가능성은 다른 원자와 상호 작용할 때 원자가 전자의 거동에 달려 있습니다. 원자가 전자는 다른 원자와 결합 할 수있는 원자상의 전자이다. 이러한 유형의 결합은 복잡한 분자 구조의 형성에 필수적입니다. 하전 된 분자는보다 복잡한 화합물의 접합점으로서 작용한다.

공유 결합은 두 원자가 만나서 비슷한 양의 전기 음성도를 가질 때 형성되는데, 이는 전자가 핵을 통해 원자가 껍질로 끌어 당겨 져서 음의 순 전하를 축적하는 경향이다. 원자가 껍질 또는 전자 껍질은 원자의 외부 껍질입니다. 전기 음성 특성은 원자가 껍질에서 전자의 거리뿐만 아니라 원자가 껍질의 전자 수에 부분적으로 의존합니다. 원자가 껍질의 전자 수가 많을수록 수량이 증가하지만 핵으로부터의 거리는 감소합니다. 불소는 가장 전기 음성적인 요소입니다.

두 원자가 만나고 하나의 더 높은 전기 음성도를 가지면, 전자는 더 낮은 전기 음성도를 갖는 원자의 원자가 껍질로 이동하고 원래의 원자를 공전하는 짧은 시간을 소비 할 수 있지만 대부분의 시간을 그곳에서 보낸다. 두 원자는 분자의 일부가되고 평균적으로 가장 많은 전자를 포함하는 분자의 끝은 음전하가되고 반대쪽 끝은 양전하가됩니다.

극성 결합의 가장 간단한 예는 하나의 산소를 가진 원자에 2 개의 수소가 결합 된 원자로 구성된 물 분자입니다. 수소 원자는 하나의 양성자와 하나의 전자로 구성되지만, 첫 번째 원자가 껍질은 두 개의 전자를 보유 할 수 있기 때문에 수소 원자는 대부분 쌍으로 결합하여이 수소를 생성합니다. 2 개의 수소 원자가 결합 되더라도 여전히 다른 전자를받을 수있다. 한편, 산소에는 8 개의 양성자와 8 개의 중성자가 포함되어 있습니다. 첫 번째 두 전자는 가장 안쪽 전자 궤도 쉘을 차지하며 원자가 쉘에 6 개가 있고 2 개의 슬롯이 있습니다. 수소 원자와 산소 원자는 전자를 가장 많이받는 산소 원자와 그들 사이에 한 쌍의 전자를 공유합니다.

수소는 전기 음성도가 낮기 때문에 공유 결합에서 전자에 직접 영향을받는 전자의 수에 직접 영향을받습니다 (1 대 산소 2). 전자는 산소 원자를 선회하므로 분자의 끝에서 음전하를냅니다. 전체적으로 극성 결합으로 생성 된 분자는 전기적으로 중성이지만 전하는 반대쪽에 집중되어 있습니다. 이것을 쌍극자라고합니다.