Qu'est-ce qu'un lien polaire?
Une liaison polaire est un type de liaison chimique covalente dans lequel la charge électromagnétique de la molécule est divisée entre les deux extrémités; En d'autres termes, une extrémité d'une molécule a une charge positive globale et l'autre extrémité une charge globale négative. La liaison de charges positives et négatives dans des molécules séparées leur permet de se lier les unes aux autres. La probabilité que les atomes forment une liaison polaire dépend du comportement des électrons de valence lorsqu'ils interagissent avec un autre atome. Les électrons de valence sont ceux d'un atome pouvant créer des liens avec d'autres atomes. Ces types de liaisons sont essentielles à la formation de structures moléculaires complexes. les molécules chargées agissent comme les jonctions de composés plus complexes.
Des liaisons covalentes se forment lorsque deux atomes se rencontrent et ont une quantité d'électronégativité similaire, ce qui tend à attirer les électrons vers la couche de valence via le noyau et à accumuler ainsi une charge nette négative. La couche de valence, ou couche d'électrons, est la couche externe d'un atome. La propriété de l'électronégativité dépend en partie du nombre d'électrons dans la couche de valence, ainsi que de la distance des électrons par rapport au noyau de l'atome. Un nombre plus élevé d'électrons dans la couche de valence augmente la quantité, tandis que la distance du noyau la diminue. Le fluor est l'élément le plus électronégatif.
Lorsque deux atomes se rencontrent et que l'un d'eux a une électronégativité supérieure, les électrons se déplacent vers la couche de valence de l'atome avec l'électronégativité inférieure et y passent le plus clair de leur temps, bien qu'ils puissent passer de courtes périodes en orbite autour de leur atome d'origine. Les deux atomes font partie d'une molécule et l'extrémité de la molécule qui contient le plus d'électrons en moyenne devient chargée négativement, tandis que l'extrémité opposée devient positivement chargée.
L'exemple le plus simple d'une liaison polaire est la molécule d'eau, qui consiste en un atome avec deux atomes d'hydrogène liés à un atome avec un oxygène. Un atome d'hydrogène consiste en un proton et un électron, mais comme la première couche de valence peut contenir deux électrons, les atomes d'hydrogène se lient le plus souvent par paires et créent du dihydrogène. Bien que les deux atomes d'hydrogène soient liés, ils peuvent toujours recevoir un autre électron. Pendant ce temps, l'oxygène contient huit protons et huit neutrons; les deux premiers électrons occupent la couche orbitale d'électrons la plus interne, laissant six dans la couche de valence avec deux fentes disponibles. L'atome d'hydrogène et l'atome d'oxygène se partagent une paire d'électrons, l'atome d'oxygène prenant les électrons la plupart du temps.
La liaison polaire dans l'eau existe parce que l'hydrogène a une électronégativité plus faible, directement influencée par le nombre d'électrons qu'il tend à attirer vers lui par une liaison covalente: un à deux sur l'oxygène. Les électrons gravitent autour de l'atome d'oxygène et lui donnent donc une charge négative à cette extrémité de la molécule. Dans l'ensemble, les molécules créées à partir d'une liaison polaire sont électriquement neutres, mais leurs charges sont concentrées des côtés opposés. Ceci est connu comme un dipôle.