O que é um vínculo polar?
Uma ligação polar é um tipo de ligação química covalente na qual a carga eletromagnética da molécula é dividida entre as duas extremidades; isto é, uma extremidade de uma molécula tem uma carga positiva geral e a outra extremidade tem uma carga negativa geral. A ligação de cargas positivas e negativas em moléculas separadas permite que elas se unem. A probabilidade de átomos formar uma ligação polar depende do comportamento dos elétrons de valência ao interagir com outro átomo. Os elétrons de valência são aqueles em um átomo que pode fazer ligações com outros átomos. Esses tipos de ligações são essenciais para a formação de estruturas moleculares complexas; As moléculas carregadas atuam como as junções de compostos mais complexos.
As ligações covalentes se formam quando dois átomos se encontram e têm uma quantidade semelhante de eletronegatividade, que é uma tendência de os elétrons a serem atraídos para a concha de valência através do núcleo e, portanto, acumulam uma carga líquida negativa. A concha de valência, ou concha de elétrons, é a concha externa de um átomo. O propA erção da eletronegatividade depende parcialmente do número de elétrons na concha de valência, bem como a distância dos elétrons do núcleo atômico. Um número maior de elétrons na concha de valência aumenta a quantidade, enquanto a distância do núcleo diminui. A fluorina é o elemento mais eletronegativo.
Quando dois átomos se encontram e um tem uma eletronegatividade mais alta, os elétrons se movem para a concha de valência do átomo com a eletronegatividade inferior e passam a maior parte do tempo lá, embora possam gastar breves períodos orbitando seu átomo original. Os dois átomos se tornam parte de uma molécula e a extremidade da molécula que contém mais elétrons, em média, fica negativamente carregada, enquanto a extremidade oposta se torna positivamente carregada.
O exemplo mais simples de uma ligação polar é a molécula de água, que consiste em um átomo com dois hidrogênios ligados a um átomo com um oxigênio. UMO átomo de hidrogênio consiste em um próton e um elétron, mas como a primeira concha de valência pode conter dois elétrons, os átomos de hidrogênio mais frequentemente se ligam em pares e criam di -hidrogênio. Embora os dois átomos de hidrogênio estejam ligados, eles ainda podem receber outro elétron. Enquanto isso, o oxigênio contém oito prótons e oito nêutrons; Os dois primeiros elétrons ocupam a concha orbital mais interna de elétrons, deixando seis na concha de valência com dois slots disponíveis. O átomo de hidrogênio e o átomo de oxigênio compartilham um par de elétrons entre eles com o átomo de oxigênio levando os elétrons na maioria das vezes.
A ligação polar na água existe porque o hidrogênio tem uma eletronegatividade mais baixa, diretamente influenciada pelo número de elétrons que tende a desenhar para si mesma em uma ligação covalente: uma aos dois do oxigênio. Os elétrons orbitam o átomo de oxigênio e, portanto, dão uma carga negativa nessa extremidade da molécula. Como um todo, as moléculas criadas a partir de uma ligação polar são eletricamente neutras, mas suas cargas estão concentradas emlados opostos. Isso é conhecido como dipolo.