Was ist eine polare Bindung?

Eine polare Bindung ist eine Art kovalente chemische Bindung, bei der die elektromagnetische Ladung des Moleküls zwischen beiden Enden aufgeteilt wird;d.h. ein Ende eines Moleküls hat eine insgesamt positive Ladung und das andere Ende eine negative Ladung.Die Verknüpfung positiver und negativer Ladungen in getrennten Molekülen ermöglicht es ihnen, sich miteinander zu verbinden.Die Wahrscheinlichkeit von Atomen zur Bildung einer polaren Bindung hängt vom Verhalten der Valenzelektronen bei der Interaktion mit einem anderen Atom ab.Valenzelektronen sind diejenigen auf einem Atom, die Bindungen mit anderen Atomen herstellen können.Diese Arten von Bindungen sind für die Bildung komplexer molekularer Strukturen essentiell;geladene Moleküle wirken als Kreuzungen komplexerer Verbindungen.

kovalente Bindungen bildenAufladung.Die Valenzschale oder Elektronenschale ist die äußere Hülle eines Atoms.Die Eigenschaft der Elektronegativität hängt teilweise von der Anzahl der Elektronen in der Valenzschale sowie von dem Elektronenabstand vom Atomkern ab.Eine höhere Anzahl von Elektronen in der Valenzschale erhöht die Menge, während der Abstand vom Kern sie verringert.Fluor ist das elektronegativste Element.

Wenn zwei Atome sich treffen und eine höhere Elektronegativität aufweist, bewegen sich die Elektronen zur Valenzhülle des AtomAtom.Die beiden Atome werden Teil eines Moleküls, und das Ende des Moleküls, das im Durchschnitt die meisten Elektronen enthälteines Atoms mit zwei Wassersteinen mit einem Sauerstoff an ein Atom gebunden.Ein Wasserstoffatom besteht aus einem Proton und einem Elektron, aber da die erste Valenzhülle zwei Elektronen enthalten kann, verbinden sich Wasserstoffatome am häufigsten paarweise und erzeugen Dihydrogen.Obwohl die beiden Wasserstoffatome gebunden sind, können sie dennoch ein weiteres Elektron erhalten.Inzwischen enthält Sauerstoff acht Protonen und acht Neutronen;Die ersten beiden Elektronen belegen die innerste Elektronen -Orbitalschale und lassen sechs in der Valenzschale mit zwei verfügbaren Schläfen.Das Wasserstoffatom und das Sauerstoffatom haben ein Elektronenpaar zwischen ihnen, wobei das Sauerstoffatom die meiste Zeit die Elektronen einnimmtZeichnen Sie in einer kovalenten Bindung: Eins zu Oxygenen zwei.Elektronen umdrehen das Sauerstoffatom und geben daher eine negative Ladung an diesem Ende des Moleküls.Insgesamt sind Moleküle aus einer polaren Bindung elektrisch neutral, aber ihre Ladungen konzentrieren sich auf den gegenüberliegenden Seiten.Dies ist als Dipol bekannt.