サブシェルとは何ですか？
サブシェルは、電子軌道の種類を含む原子の電子シェル内の領域です。それぞれの原子は、1つまたは複数の陽性陽子とゼロ以上の無充電中性子の中央核で構成され、電子はそれを走行しています。原子の電子は、ランダムに自由に移動することはできませんが、ある程度は縛られています。章、ページ、ラインの形式に従って本が整理されているように、原子の電子はシェル、サブシェル、軌道に編成されます。電子がエネルギー的に励起されない限り、それらはそれらの軌道にとどまります。このような量子数は4つあります： "n、" "l、" "m"、 "s。これらは、原子のboHRモデル、角運動量量子数（l）、角運動量成分ベクトル（m）、およびスピン量子数（s）に関連するエネルギー関連の一次量子数（n）です。 n値は彼女を定義しますll、そして1つ以上の整数でなければなりません。プライマリ量子数n = 1の場合、シェル数は1で、kシェルとも呼ばれます。 n = 2の場合、シェル数は2、lシェルです。 n = 3の場合、mシェル。 n = 4、nシェル。 n = 5、o shell;など。
瞬間的に、次の順序レベルの説明 - サブシェル - 電子軌道は、電子の角運動量の値に依存します。角運動量量子数Lの値Lは、ゼロまたは総数がゼロより大きくなる可能性があります。 l = 0の場合、軌道はS-軌道です。 l = 1の場合、それはp-です。 l = 2の場合、a d-; l = 3、f-、軌道に値l = 4の場合、軌道はg軌道です。それは、電子が特定の空間領域内で見つかる確率を決定するL値であり、その領域は明確な形状を持っています。 S-軌道は球形ですが、P軌道にはFLを使用して2つの平らな球体があります面を向いている表面で。 D軌道の形状には、4つの密接に関連するオーブ、またはリングの上と下の2つのオーブがある場合があります。Lの値が高い場合、他の軌道確率形状につながります。
すべてのシェルには1つ以上のサブシェルがあり、それぞれに軌道を含むことができます。サブシェルを識別する文字には、d-subshellにd-orbitals、f-subshell、f-arbitalsが含まれています。考えられる角運動量成分またはm値の数は、可能なスピン量子またはs値の数を乗算し、特定のサブシェル内に存在する可能性のある軌道の最大数を決定します。 Mの値は、0を含む-1から+1の間の任意の整数であり、Sは+1/2または-1/2のいずれかでなければなりません。計算により、fサブシェル（l = 3）、7つのm値と2つのs値の場合、最大7×2 = 14の可能な軌道になります。
サブシェル軌道を追加すると、各タイプoの可能な軌道の数が得られますfシェル。 Kシェルには、1つのSサブシェルのみがあり、それ自体には最大2つのS軌道が含まれています。 2つのサブシェル、sおよびp-はL球に含まれており、各サブシェルには最大2+6 = 8軌道が含まれています。 M-shellの3つのサブシェル、S-、P、およびD-は2+6+10 = 18軌道を保持でき、n-shellのs、p-、d-、f-subshellsは最大2+6+10+14 = 32軌道を保持します。 Gシェルにはs-、p-、d-、f-、g-subshellsが含まれ、2+6+10+14+18 = 50軌道を含めることができます。