Cos'è una sottoschetta?
Una sottoshell è un'area all'interno di un guscio di elettroni di un atomo che contiene un tipo di orbitale di elettroni. Ogni atomo è costituito da un nucleo centrale di uno o più protoni positivi e zero o più neutroni senza carbone, con elettroni che viaggiano. Gli elettroni di un atomo non sono liberi di viaggiare a caso, ma sono, in una certa misura. Proprio come i libri sono organizzati in base al formato di capitoli, pagine e linee, gli elettroni di un atomo sono organizzati in conchiglie, sottoschetti, orbitali. A meno che gli elettroni non siano eccitati energicamente, rimangono in quegli orbitali.
Assegnazioni a designazioni di shell e sottoschetti dipendono dalle caratteristiche meccaniche quantistiche di un elettrone legato. Esistono quattro di questi numeri quantici: "n," "l," "m" e "s." Questi sono il numero quantico primario correlato all'energia (N)-associato al modello BOHR dell'atomo, al numero quantico del momento angolare (L), al vettore del componente del momento angolare (M) e al numero quantico di spin. Il valore n definisce la suall, e deve essere un numero intero non inferiore a uno. Se il numero quantico primario n = 1, il numero della shell è 1, chiamato anche K shell; Se n = 2, il numero della shell è 2, la shell L; Se n = 3, m shell; n = 4, shell N; n = 5, la shell o; e così via.
Bypassing, momentaneamente, la descrizione del prossimo livello di ordine - sottotitoli - Gli orbitali elettronici dipendono dal valore del momento angolare di Electron. I valori del numero quantico del momento angolare, L, possono essere numeri zero o interi maggiori di zero; Se l = 0, l'orbitale è un orbitale S; Se l = 1, è un p-; se l = 2, a d-; l = 3, un f- e se l'orbitale ha un valore l = 4, l'orbitale è un orbitale G. È il valore L che determina la probabilità che un elettrone si trovi in una certa regione di spazio, quella regione che possiede una forma definita. Un orbitale S è sferico, mentre un P-ORBITAL ha due sfere appiattite con il FLsulle superfici una volta. La forma del d-orbitale può avere quattro sfere strettamente associate, o due sfere sopra e sotto un anello-valori più alti di l portano ad altre forme di probabilità orbitale.
Ogni shell ha una o più sottotitoli, ognuna delle quali può contenere orbitali. Le lettere che identificano le sottoshell corrispondono ai tipi orbitali che contengono: un d-subshell contiene d-orbitali, un f-subshell, orbitali F. Il numero del possibile componente del momento angolare o dei valori M, moltiplicati volte il numero di possibili valori quantici o S, determina il numero massimo di orbitali che possono esistere all'interno di una particolare sottoshe. I valori per M possono essere qualsiasi numero intero tra -1 e +1, incluso 0, mentre S deve essere +1/2 o -1/2. Il calcolo ci dà, nel caso di un S-SSHELL (L = 3), sette valori M e due valori S, con conseguente massimo di 7 × 2 = 14 possibili orbitali.
Aggiungere gli orbitali Subshell ci dà il numero di possibili orbitali in ogni tipo OF Shell. In un k-shell, c'è solo un subshell S, che a sua volta contiene un massimo di due orbitali S. Due sottotitoli, s e p-, sono contenute nel guscio L e ogni sottosuolo contiene fino a 2+6 = 8 orbitali. Le tre sottoshell di un m-shell, s-, p- e d-, possono contenere 2+6+10 = 18 orbitali, mentre gli orbitali S-, P-, D e F di una n-shell sono validi fino a 2+6+10+14 = 32 orbitali. I gusci g includono s-, p-, d-, f- e g-subshells e possono contenere fino a 2+6+10+14+18 = 50 orbitali.