Co to jest subshell?
Podpsylla jest obszarem wewnątrz skorupy elektronowej atomu, który zawiera rodzaj orbity elektronowej. Każdy atom składa się z centralnego jądra jednego lub więcej pozytywnych protonów i zerowych lub więcej neutronów bez ładowarki, z elektronami, które się po nim poruszają. Elektrony atomu nie mogą swobodnie podróżować losowo, ale do pewnego stopnia są związane. Podobnie jak książki są organizowane zgodnie z formatem rozdziałów, stron i linii, elektrony atomu są zorganizowane w skorupy, subshells, orbitale. O ile elektrony nie są energetycznie wzbudzone, pozostają w tych orbitalach.
Przypisania do oznaczeń powłoki i podseksu zależą od kwantowej cechy mechanicznej wiązanej elektronu. Istnieją cztery takie liczby kwantowe: „N”, „L”, „M” i „S”. Są to związane z energią pierwotną liczbę kwantową (N)-powiązaną z modelem BOHR atomu, liczbą kwantową pędu kątowego (L), wektorem komponentu pędu kątowego (M) i liczbą kwantową spinu. Wartość n określa onaLL i musi być liczbą całkowitą nie mniejszą niż jedną. Jeśli pierwotna liczba kwantowa n = 1, liczba powłoki wynosi 1, nazywa się również powłoką k; Jeśli n = 2, liczba powłoki wynosi 2, powłoka L; Jeśli n = 3, powłoka m; n = 4, N -Shell; n = 5, powłoka o; i tak dalej.
Pomijanie, na chwilę, opis następnego poziomu rzędu - podwodne - orbitale elektronowe zależy od wartości i pędu kątowego elektronu. Wartości liczby kwantowej pędu kątowego L mogą być zerowe lub liczbowe większe niż zero; Jeśli l = 0, orbital jest S-orbitalem; Jeśli l = 1, jest to p-; Jeśli l = 2, d-; L = 3, F- i jeśli orbital ma wartość l = 4, orbital jest g-orbitalny. Jest to wartość L, która określa prawdopodobieństwo znalezienia elektronu w określonym regionie przestrzeni, region ten ma określony kształt. S-orbital jest sferyczny, podczas gdy P-orbital ma dwie spłaszczone kule z FLna powierzchniach skierowanych do siebie. Kształt D-Orbital może mieć cztery ściśle powiązane kule lub dwie kule powyżej i poniżej pierścienia-wyższe wartości L prowadzą do innych kształtów prawdopodobieństwa orbity.
Każda powłoka ma jedną lub więcej subshellów, z których każda może zawierać orbitale. Litery identyfikujące subshelly pasują do typów orbitalnych, które zawierają: D-subshell zawiera D-orbitale, F-subshell, F-orbitale. Liczba możliwego komponentu pędu kątowego lub wartości M, pomnożona czasem liczby możliwych wartości kwantowych lub S, określa maksymalną liczbę orbitali, które mogą istnieć w określonej podskorle. Wartości M mogą być dowolną liczbą całkowitą między -1 a +1, w tym 0, podczas gdy S musi wynosić +1/2 lub -1/2. Obliczenia dają nam, w przypadku podwodnika F (L = 3), siedem wartości M i dwóch wartości S, co daje maksymalnie 7 × 2 = 14 możliwych orbitali.
Sumowanie orbitali subshell daje nam liczbę możliwych orbitali w każdym typu of Shell. W skelce K znajduje się tylko jeden S-Subshell, który sam zawiera maksymalnie dwa orbitale S. Dwie subshelly, S- i P-, są zawarte w powładzie L, a każda subshell zawiera do 2+6 = 8 orbitali. Trzy subshelly m-powłoki, S-, P- i D-, mogą pomieścić orbitale 2+6+10 = 18, podczas gdy podwodniki S, P, P, P, D- i F utrzymują do 2+6+10+14 = 32 orbitale. G-powłoki G obejmują subshelly S-, P-, D-, F i G i mogą zawierać aż 2+6+10+14+18 = 50 orbitali.