Wat is een subshell?

Een subshell is een gebied in de elektronenschil van een atoom dat een type elektronen orbitaal bevat. Elk atoom bestaat uit een centrale kern van een of meer positieve protonen en nul of meer charateloze neutronen, waarbij elektronen eromheen reizen. De elektronen van een atoom zijn niet vrij om willekeurig te reizen, maar zijn tot op zekere hoogte gebonden. Net zoals boeken worden georganiseerd volgens het formaat van hoofdstukken, pagina's en lijnen, zijn de elektronen van een atoom georganiseerd in schelpen, subshells, orbitalen. Tenzij elektronen energetisch opgewonden zijn, blijven ze in die orbitalen.

toewijzingen aan shell- en subshell -aanduidingen zijn afhankelijk van de kwantummechanische kenmerken van een gebonden elektron. Er zijn vier van dergelijke kwantumnummers: "N," "L," M "en" S. " Dit zijn het energiegerelateerde primaire kwantumgetal (N)-geassocieerd met het Bohr-model van het atoom, het hoekmomentumnummer (L), de hoekmomentcomponentvector (M) en het spin-kwantumnummer (s). De n-waarde definieert de zijll, en moet een heel getal zijn niet minder dan één. Als het primaire kwantumnummer n = 1, is het schaalnummer 1, ook wel de k -shell genoemd; Als n = 2 is het schaalnummer 2, de L -shell; Als n = 3, de m shell; n = 4, de n shell; n = 5, de o shell; enzovoort.

omzeilen, tijdelijk, de beschrijving van het volgende niveau van volgorde - subshells - elektronenorbitalen zijn afhankelijk van de waarde van en het hoekmomentum van elektron. Waarden van het hoekmomentum -kwantumnummer, L, kunnen nul of hele getallen groter zijn dan nul; Als l = 0 is het orbitaal een S-orbitaal; Als l = 1 is het een p-; Als l = 2, a d-; l = 3, een f- en als de orbital een waarde l = 4 heeft, is het orbitaal een g-orbitaal. Het is de L-waarde die de kans bepaalt dat een elektron binnen een bepaald ruimtegebied zal worden gevonden, dat gebied dat een duidelijke vorm heeft. Een S-Orbital is bolvormig, terwijl een P-Orbital twee afgeplatte bollen heeft met de FLop oppervlakken tegenover elkaar. De vorm van de D-Orbital kan vier nauw geassocieerde orbs hebben, of twee orbs boven en onder een ring-hogere waarden van L leiden tot andere orbitale waarschijnlijkheidsvormen.

Elke shell heeft een of meer subshells, die elk orbitalen kunnen bevatten. Letters die de subshells identificeren, komen overeen met de orbitale typen die ze bevatten: een D-subshell bevat D-orbitalen, een f-subshell, F-orbitalen. Het aantal mogelijke hoekmomentcomponent of m-waarden, vermenigvuldigde maal het aantal mogelijke spin-kwantum- of S-waarden, bepaalt het maximale aantal orbitalen dat binnen een bepaalde subshell kan bestaan. Waarden voor M kunnen elk geheel getal zijn tussen -1 en +1, inclusief 0, terwijl S S +1/2 of -1/2 moet zijn. Berekening geeft ons in het geval van een f-subshell (l = 3), zeven m-waarden en twee S-waarden, wat resulteert in een maximum van 7 × 2 = 14 mogelijke orbitalen.

Het toevoegen van de subshell -orbitalen geeft ons het aantal mogelijke orbitalen in elk type of Shell. In een K-shell is er slechts één S-subshell, die zelf maximaal twee S-orbitalen bevat. Twee subshells, S- en P-, zijn opgenomen in de L-Shell en elke subshell bevat maximaal 2+6 = 8 orbitalen. De drie subshells van een M-shell, S-, P- en D-, kunnen 2+6+10 = 18 orbitalen bevatten, terwijl de S-, P-, D- en F-Subshells van een N-shell maximaal 2+6+10+14 = 32 orbitalen bevatten. G-shells omvatten S-, P-, D-, F- en G-Subshells en kunnen maar liefst 2+6+10+14+18 = 50 orbitalen bevatten.