Hvad er et underskal?

Et underskal er et område inde i en atoms elektronskal, der indeholder en type elektron orbital. Hver atom består af en central kerne på en eller flere positive protoner og nul eller flere laderløse neutroner, med elektroner, der rejser omkring det. En atoms elektroner er ikke fri til at rejse tilfældigt, men er til en vis grad bundet. Ligesom bøger er organiseret i henhold til formatet af kapitler, sider og linjer, er en atoms elektroner organiseret i skaller, underskaller, orbitaler. Medmindre elektroner er energisk ophidset, forbliver de i disse orbitaler.

Opgaver til skal- og underskalbetegnelser er afhængige af en bundet elektrons kvantemekaniske egenskaber. Der er fire sådanne kvantetal: "n," "L," "M" og "S." Dette er det energirelaterede primære kvantetal (N)-forbundet med BOHR-modellen for atomet, vinkelmomentumnummeret (L), vinkelmomentvektoren (M) og spin-kvantenummeret (er). N-værdien definerer hun hunll, og skal være et helt tal ikke mindre end et. Hvis det primære kvantetal n = 1, er skalnummeret 1, også kaldet K -skallen; Hvis n = 2, skalnummeret er 2, er L -skallen; Hvis n = 3, m -skallen; n = 4, n -skallen; n = 5, O -skallen; og så videre.

Omgås, øjeblikkeligt, beskrivelsen af ​​det næste niveau af orden - underskaller - elektron -orbitaler er afhængige af værdien af ​​og Electrons vinkelmoment. Værdier for vinkelmomentumnummeret, L, kan være nul eller hele tal større end nul; Hvis l = 0, er orbitalen en S-orbital; Hvis l = 1, er det en p-; Hvis l = 2, en d-; L = 3, en F- og hvis orbitalen har en værdi L = 4, er orbitalen en g-orbital. Det er l-værdien, der bestemmer sandsynligheden for, at der findes en elektron inden for et bestemt rumområde, hvor regionen har en bestemt form. En S-orbital er sfærisk, mens en p-orbital har to fladede kugler med FLved overflader mod hinanden. D-Orbitalens form kan have fire tæt forbundne kugler eller to kugler over og under en ring-højere værdier af L fører til andre orbital sandsynlighedsformer.

Hver skal har en eller flere underskaller, som hver kan indeholde orbitaler. Brev, der identificerer underskallerne, matcher de orbitaltyper, de indeholder: et D-Subshell indeholder D-Orbitals, et F-Subshell, F-Orbitals. Antallet af den mulige vinkelmomentkomponent eller m-værdi, multiplicerede gange antallet af mulige spin-kvante- eller S-værdier, bestemmer det maksimale antal orbitaler, der kan eksistere i et bestemt underskal. Værdier for m kan være ethvert hele tal mellem -1 og +1, inklusive 0, hvorimod S skal være enten +1/2 eller -1/2. Beregning giver os i tilfælde af et F-subshell (L = 3), syv m-værdier og to S-værdier, hvilket resulterer i maksimalt 7 × 2 = 14 mulige orbitaler.

Tilføjelse af underskalet orbitaler giver os antallet af mulige orbitaler i hver type Of shell. I en K-shell er der kun et S-subshell, som i sig selv indeholder maksimalt to S-orbitaler. To underskaller, S- og P-, er indeholdt i L-shell, og hvert underskall indeholder op til 2+6 = 8 orbitaler. De tre underskaller af en M-shell, S-, P- og D-, kan indeholde 2+6+10 = 18 orbitaler, mens en N-shells S-, P-, D- og F-subshells holder op til 2+6+10+14 = 32 orbitaler. G-shells inkluderer S-, P-, D-, F- og G-Subshells, og kan indeholde så mange som 2+6+10+14+18 = 50 orbitaler.