O que é uma subshell?
Uma subshell é uma área dentro da concha de elétrons de um átomo que contém um tipo de orbital eletrônico. Todo e qualquer átomo consiste em um núcleo central de um ou mais prótons positivos e nêutrons zero ou mais sem cargas, com elétrons viajando sobre isso. Os elétrons de um átomo não são livres para viajar aleatoriamente, mas estão, até certo ponto, vinculados. Assim como os livros são organizados de acordo com o formato de capítulos, páginas e linhas, os elétrons de um átomo são organizados em conchas, subs -grandes e orbitais. A menos que os elétrons estejam energeticamente excitados, eles permanecem nesses orbitais.
As atribuições para as designações de conchas e subshells dependem das características mecânicas quânticas de um elétron ligado. Existem quatro números quânticos: "n", "l", "m" e "s". Estes são o número quântico primário relacionado à energia (n)-associado ao modelo BOHR do átomo, ao número quântico do momento angular (L), ao vetor do componente angular do momento (M) e ao (s) número (s) de spin. O valor n define o elaLL, e deve ser um número inteiro não inferior a um. Se o número quântico primário n = 1, o número do shell será 1, também chamado de shell K; Se n = 2, o número do shell é 2, o shell L; Se n = 3, o shell M; n = 4, o shell n; n = 5, o shell o; e assim por diante.
Introdução, momentaneamente, a descrição do próximo nível de ordem - subshells - os orbitais de elétrons dependem do valor e do momento angular do elétron. Os valores do número quântico do momento angular, L, podem ser zero ou números inteiros maiores que zero; Se l = 0, o orbital é um s-orbital; Se l = 1, é um p-; se l = 2, um d-; l = 3, um f- e se o orbital tiver um valor l = 4, o orbital é um G-orbital. É o valor L que determina a probabilidade de que um elétron seja encontrado dentro de uma certa região do espaço, a região que possui uma forma definida. Um s-orbital é esférico, enquanto um orbital P tem duas esferas achatadas com a FLnas superfícies voltadas para o outro. A forma do D-Orbital pode ter quatro orbes intimamente associados, ou dois orbes acima e abaixo de um anel-valores mais altos de l levam a outras formas de probabilidade orbital.
Cada shell possui uma ou mais subs -grandes, cada uma das quais pode conter orbitais. Cartas que identificam as subshells correspondem aos tipos orbitais que eles contêm: um D-Subshell contém orbitais d, um s-s-swell, orbital F. O número do possível componente de momento angular ou os valores M, multiplicou vezes o número de valores quânticos ou S de rotação possível, determina o número máximo de orbitais que podem existir dentro de uma subspedida específica. Os valores para M podem ser qualquer número inteiro entre -1 e +1, incluindo 0, enquanto S deve ser +1/2 ou -1/2. O cálculo nos dá, no caso de uma sub-shell (L = 3), sete valores M e dois valores S, resultando em um máximo de 7 × 2 = 14 orbitais possíveis.
Aumentando os orbitais da subshell nos fornece o número de orbitais possíveis em cada tipo Of Shell. Em uma casca K, existe apenas um S-Subshell, que contém no máximo dois orbitais S. Duas subs-grandes, S- e P-, estão contidas na concha L, e cada subshell contém até 2+6 = 8 orbitais. As três sub-mais de uma casca M, S-, P- e D-, podem conter 2+6+10 = 18 orbitais, enquanto as sub-conchas S-, P-, P e F de uma shell de N-shell mantêm até 2+6+10+14 = 32 orbitais. As conchas G incluem sub-conchas S-, P, D, F e G e podem conter até 2+6+10+14+18 = 50 orbitais.