Co je subshell?

Subshell je oblast uvnitř atomu je elektronová skořápka, která obsahuje druh elektronového orbitálu. Každý atom se skládá z centrálního jádra jednoho nebo více pozitivních protonů a nulového nebo více Chargeless neutronů, s elektrony, které se kolem něj pohybují. Atomové elektrony nejsou schopné cestovat náhodně, ale jsou do určité míry vázány. Stejně jako jsou knihy uspořádány podle formátu kapitol, stránek a řádků, atomové elektrony jsou uspořádány do skořápek, subshellů, orbitálů. Pokud elektrony nejsou energeticky vzrušeny, zůstávají v těchto orbitálech.

Přiřazení označení skořepiny a skořepiny závisí na kvantových mechanických vlastnostech vázaného elektronu. Existují čtyři taková kvantová čísla: „n“, „l“, „m“ a „s“. Jedná se o energeticky související primární kvantové číslo (n) - spojené s Bohrovým modelem atomu, kvantovým číslem úhlové hybnosti (l), vektorem složky úhlové hybnosti (m) a kvantovým číslem rotace. Hodnota n definuje shell a musí to být celé číslo, nejméně jedno. Pokud je primární kvantové číslo n = 1, je číslo shellu 1, také nazývané K shell; pokud n = 2, číslo skořepiny je 2, skořápka L; pokud n = 3, M shell; n = 4, N shell; n = 5, O shell; a tak dále.

Okamžitě obejde popis další úrovně řádu - subshells - elektronových orbitálů závisí na hodnotě a elektronové hybnosti. Hodnoty kvantového čísla hybnosti hybnosti l mohou být nulové nebo celá čísla větší než nula; jestliže l = 0, orbitál je s-orbitál; pokud l = 1, jedná se o p-; pokud l = 2, d-; l = 3, f- a pokud má orbitál hodnotu l = 4, je orbitál g-orbitál. Je to l-hodnota, která určuje pravděpodobnost, že se elektron najde v určité oblasti prostoru, která má určitý tvar. S-orbitál je kulovitý, zatímco p-orbitál má dvě zploštělé koule, přičemž ploché povrchy směřují k sobě. Tvar d-orbitalu může mít čtyři úzce spojené koule, nebo dva koule nad a pod prstenem - vyšší hodnoty l vedou k jiným tvarům pravděpodobnosti orbitální dráhy.

Každá skořápka má jednu nebo více dílčích skořápek, z nichž každá může obsahovat orbitaly. Dopisy identifikující subshells odpovídají orbitálním typům, které obsahují: a d-subshell obsahuje d-orbitals, f-subshell, f-orbitals. Počet možných složek hybové hybnosti nebo m-hodnot, vynásobených násobkem počtu možných spinových kvantových hodnot nebo s-hodnot, určuje maximální počet orbitálů, které mohou existovat v konkrétní dílčí skořepině. Hodnoty pro m mohou být libovolné celé číslo mezi -1 a +1, včetně 0, zatímco s musí být buď +1/2 nebo -1/2. Výpočet nám dává, v případě f-subshell (l = 3), sedm m-hodnot a dvě s-hodnoty, což má za následek maximálně 7 × 2 = 14 možných orbitálů.

Sčítání subshell orbitals nám dá množství možných orbitals v každém typu shellu. V K-shellu je pouze jeden s-subshell, který sám obsahuje maximálně dva s-orbitaly. V L-shellu jsou obsaženy dvě subshell, s- a p-, a každá subshell obsahuje až 2 + 6 = 8 orbitálů. Tři subshells M-shell, s-, p- a d-, mohou držet 2 + 6 + 10 = 18 orbitalů, zatímco N-shell's s-, p-, d- a f-subshells držet až 2 + 6 + 10 + 14 = 32 orbitálů. G-skořepiny zahrnují s-, p-, d-, f- a g-skořepiny a mohou obsahovat až 2 + 6 + 10 + 14 + 18 = 50 orbitálů.