Co je to podshell?

Subshell je oblast uvnitř atomového elektronového skořepiny, která obsahuje typ elektronového orbitálu. Každý atom se skládá z centrálního jádra jednoho nebo více pozitivních protonů a nulových nebo více nabíjecích neutronů, přičemž elektrony po ní cestují. Elektrony atomu nejsou volně náhodně cestovat, ale jsou do určité míry vázány. Stejně jako jsou knihy organizovány podle formátu kapitol, stránek a řádků, jsou elektrony atomu uspořádány do skořápek, podshells, orbitálů. Pokud nejsou elektrony energicky nadšené, zůstávají v těchto orbitálech. Existují čtyři taková kvantová čísla: „n,“ „l“, „m“ a „s“. Jedná se o energetické primární kvantové číslo (N)-spojené s modelem BOHR atomu, kvantovým číslem úhlového hybnosti (L), vektor složky úhlového hybnosti (M) a kvantovým číslem spin. N-hodnota definuje onaLL, a musí to být celé číslo nejméně jedno. Pokud primární kvantové číslo n = 1, číslo skořápky je 1, nazývá se také shell k; Pokud n = 2, číslo skořápky je 2, shell l; Pokud n = 3, m shell; n = 4, N Shell; n = 5, O Shell; a tak dále.

OBESKASS, na okamžik, popis další úrovně řádu - Subshells - Elektronové orbitaly jsou závislé na hodnotě úhlové hybnosti a elektronů. Hodnoty kvantového čísla úhlového hybnosti, L, mohou být nulové nebo celá čísla větší než nula; Pokud L = 0, orbitální je S-orbitální; Pokud L = 1, jedná se o p-; Pokud l = 2, a d-; L = 3, f- a pokud orbitální má hodnotu l = 4, orbitální je G-orbitální. Je to hodnota L, která určuje pravděpodobnost, že elektron bude nalezen v určité oblasti prostoru, která má určitou tvar. S-orbitál je kulovitý, zatímco P-orbitální má dvě zploštělé koule s FLna površích směřujících k sobě. Tvar D-orbitálu může mít čtyři úzce související koule nebo dvě koule nad a pod kroužkem-vyšší hodnoty L vedou k jiným orbitálním tvarům pravděpodobnosti.

Každá skořápka má jednu nebo více dílčích shellů, z nichž každá může obsahovat orbitaly. Dopisy identifikující subshells odpovídají orbitálním typům, které obsahují: D-podřízenost obsahuje D-orbitaly, F-podřízené, F-orbitaly. Počet možných složek úhlového hybnosti nebo M-hodnoty, vynásobené časy počtu možných otáček nebo S-hodnot, určuje maximální počet orbitálů, které mohou existovat v rámci konkrétního podsell. Hodnoty pro m mohou být jakékoli celé číslo mezi -1 a +1, včetně 0, zatímco S musí být buď +1/2 nebo -1/2. Výpočet nám dává, v případě podjednotky F (l = 3), sedm m-hodnot a dvou hodnot S, což má za následek maximálně 7 × 2 = 14 možných orbitálů.

Přidání orbitálů podsvětí nám dává počet možných orbitálů v každém typu Of Shell. V K-shelle je pouze jedna podřízená S, která sama o sobě obsahuje maximálně dva S-orbitaly. Dvě podshells, S- a P-, jsou obsaženy v s-shelle a každá dílčí obsah obsahuje až 2+6 = 8 orbitálů. Tři podshells m-shell, s-, p- a d-, mohou držet 2+6+10 = 18 orbitálů, zatímco n-shell's S-, P-, D- a F-podřízené podřízené až 2+6+10+14 = 32 orbitály. G-shells zahrnují S-, P-, D-, F- a G-Shells a mohou obsahovat až 2+6+10+18 = 50 orbitálů.