Hva er et underskall?

Et underskall er et område inne i et atoms elektronskall som inneholder en type elektronbane. Hvert atom består av en sentral kjerne av en eller flere positive protoner og null eller flere ladeløse nøytroner, med elektroner som reiser rundt det. Et atoms elektroner er ikke fritt til å reise tilfeldig, men er til en viss grad bundet. Akkurat som bøker er organisert i henhold til formatet til kapitler, sider og linjer, er et Atoms elektroner organisert i skjell, underskall, orbitaler. Med mindre elektroner er energisk begeistret, forblir de i disse orbitalene.

Oppdrag til Shell og Subshell -betegnelser er avhengig av et bundet elektrons kvantemekaniske egenskaper. Det er fire slike kvantetall: "n," "l," "m" og "s." Dette er det energirelaterte primære kvantetallet (n)-assosiert med BOHR-modellen til atomet, vinkelmomentkvantetallet (L), vinkelmomentumkomponentvektoren (M) og spinnkvantetallet (e). N-verdien definerer hunLL, og må være et helt tall ikke mindre enn ett. Hvis det primære kvantetallet n = 1, er skallnummeret 1, også kalt K -skallet; Hvis n = 2, er skallnummeret 2, L -skallet; Hvis n = 3, M -skallet; n = 4, N -skallet; n = 5, O -skallet; og så videre.

Bypassing, øyeblikkelig, beskrivelsen av neste ordenivå - underskall - elektron -orbitaler er avhengig av verdien av og elektrons kantete momentum. Verdiene av det vinkelmomentede kvantetallet, l, kan være null eller hele tall større enn null; Hvis L = 0, er orbitalen en S-orbital; Hvis L = 1, er det en P-; Hvis L = 2, en d-; L = 3, en F- og hvis orbitalen har en verdi L = 4, er orbitalen en G-orbital. Det er L-verdien som bestemmer sannsynligheten for at et elektron vil bli funnet innenfor en viss romområde, den regionen som har en klar form. En S-orbital er sfærisk, mens en p-orbital har to flatede kuler med FLpå overflater som vender mot hverandre. D-orbitals form kan ha fire nært assosierte orbs, eller to orbs over og under en ring-høyere verdier av l fører til andre orbital sannsynlighetsformer.

Hvert skall har en eller flere underskall, som hver kan inneholde orbitaler. Brev som identifiserer underhellene samsvarer med orbitaltypene de inneholder: en D-subshell inneholder D-orbitaler, et F-Subshell, F-orbitaler. Antallet mulig vinkelmomentkomponent eller m-verdier, multipliserte ganger antall mulige spinnkvantum eller S-verdier, bestemmer det maksimale antallet orbitaler som kan eksistere i et bestemt underskall. Verdier for M kan være noe hele antall mellom -1 og +1, inkludert 0, mens S må være enten +1/2 eller -1/2. Beregning gir oss, i tilfelle av en F-subshell (L = 3), syv M-verdier og to S-verdier, noe som resulterer i maksimalt 7 × 2 = 14 mulige orbitaler.

Å legge opp underskallet orbitaler gir oss antall mulige orbitaler i hver type of shell. I et k-skall er det bare ett S-subshell, som i seg selv inneholder maksimalt to S-orbitaler. To underhell, S- og P-, er inneholdt i L-skallet, og hvert underskall inneholder opptil 2+6 = 8 orbitaler. De tre underhellene til en M-Shell, S-, P- og D-, kan holde 2+6+10 = 18 orbitaler, mens en N-Shells S-, P-, D- og F-Subshells holder opp til 2+6+10+14 = 32 orbitaler. G-Shells inkluderer S-, P-, D-, F- og G-Subshells, og kan inneholde så mange som 2+6+10+14+18 = 50 orbitaler.