O que é um agente oxidante?
Na química de oxidação e redução, um agente oxidante é uma substância que é reduzida em uma reação química, causando a oxidação de outra substância. Os agentes oxidantes comuns incluem oxigênio (O2), que fornece a origem do termo "oxidação", peróxido de hidrogênio (H2O2), ozônio (O3) e gases halogênio. Os agentes oxidantes, também conhecidos como oxidantes, são usados em uma ampla variedade de indústrias e produtos, desde fabricação química e explosivos até soluções de limpeza, anti-sépticos e dispositivos de efeitos especiais.
A química da oxidação e redução, às vezes conhecida como química redox, é o estudo de reações químicas pelas quais os elétrons são movidos de uma espécie química para outra. Em tal reação, o agente redutor sofre uma perda de elétrons e é oxidado, enquanto o agente oxidante obtém mais elétrons e é reduzido. O dispositivo mnemônico OIL RIG, sigla para "Oxidação está perdendo (elétrons), redução está ganhando (elétrons)", é frequentemente usado por estudantes de química para diferenciar os dois. Tradicionalmente, pensava-se que o agente oxidante fosse um produto químico que contribuísse com oxigênio ou extraísse hidrogênio, mas a definição mais certa é que um agente oxidante ganha elétrons e é reduzido na reação.
A força de um agente oxidante pode ser estimada por vários fatores. Normalmente, compostos com altos estados de oxidação, como nitratos (NO 3 - ), permanganatos (MNO 4 - ) e cromatos (CrO 4 2- ) são bons oxidantes. Como regra geral, bons agentes redutores são maus agentes oxidantes e bons agentes oxidantes são agentes redutores ruins. Outra maneira de estimar a força relativa de um oxidante é determinar seu potencial padrão de eletrodo, medido em volts. Altos potenciais na meia reação do cátodo normalmente correspondem a maiores forças oxidantes.
Os oxidantes são amplamente utilizados em diversas indústrias, desde a fabricação de produtos químicos até as que produzem soluções e solventes de limpeza, fogos de artifício e explosivos e efeitos especiais. Soluções de hipoclorito de sódio (NaClO), mais conhecidas como alvejantes, são comumente usadas em aplicações de limpeza doméstica por sua capacidade de remover manchas. Fogos de artifício, uma visão comum em celebrações noturnas ao ar livre, utilizam oxidantes fortes para ajudar a criar explosões terríveis. Na indústria de efeitos especiais, os oxidantes podem ser usados para dar aos móveis novos uma aparência antiga e desgastada.
Ao trabalhar com agentes oxidantes, é extremamente importante que um químico ou estudante esteja atento ao potencial de explosões e riscos de incêndio. Oxidadores extremamente fortes, como o gás flúor, podem reagir violentamente com agentes redutores e corroer equipamentos de laboratório. Atmosferas de oxigênio enriquecido ou fluxos de oxigênio puro também podem apresentar riscos de incêndio no laboratório. A maioria dos materiais que representam uma ameaça como oxidantes fortes vem com um aviso ou são designados como tal nos EUA pelas letras OX na seção de perigos especiais no diamante da National National Protection Protection Association (NFPA).