Co je to čistá iontová rovnice?
Čistá iontová rovnice je formou chemické rovnice, ve které jsou látky reprezentovány jejich iontovými vzorci, a jsou zahrnuty pouze látky, které se přímo účastní chemické reakce. Tento typ rovnice se obvykle používá k zobrazení reakcí chemických sloučenin, které existují ve vodném nebo kapalinovém roztoku nazývaném elektrolyt. Elektrolyty jsou látky sestávající z volně plovoucích iontů, pozitivně nebo negativně nabitých atomů, které umožňují roztoku provádět elektřinu. Některé z iontů v elektrolytu mohou navzájem reagovat za vzniku produktu, zatímco jiné ionty zůstávají v roztoku a nezúčastní se reakce. Čistá iontová rovnice vystřihne nepatisové ionty a ukazuje pouze ionty, které se během reakce mění na jiný produkt.
V obecné chemické rovnici jsou látky reprezentovány jejich plnou chemickou látkouFormuly - Například reakce vodných (AQ) roztoků hydroxidu sodného (NaOH) a kyseliny chlorovodíkové (HC1) by se ukázala jako NaOH (aq) + HC1 (aq), následovaná šipkou a vzorci produktů, což by naznačovalo, co by reakce poskytla. Ve skutečnosti však jak hydroxid sodný, tak kyselina chlorovodíková jsou silné elektrolyty, což znamená, že se zcela disocipují do svých složek iontů, když jsou v roztoku. Hydroxid sodný neexistuje jako molekula NaOH v roztoku, existuje jako pozitivně nabitý iont sodný (Na+) a negativně nabitý iont hydroxidu (OH-), oba volně se vznášejí ve směsi. Iontová rovnice by proto vykazovala silné elektrolyty jako jednotlivé ionty s pozitivními nebo negativními náboji. Neelektrolytové látky, které se nerozdělují na ionty, by zůstaly napsány v molekulární formě.
Čistá iontová rovnice jde o krok dále. Místo toho, aby jednoduše zastupoval všechny samostatné ionty a jejich výrobky v EqueATION, vynechává ionty, které se během reakce nemění. Tyto ionty, které nejsou účastníky, se nazývají divácké ionty. Zjednodušením reakce tímto způsobem čistá iontová rovnice ukazuje pouze skutečnou reakci, která se odehrává.
Například při reakci hydroxidu sodného a kyseliny chlorovodíkové výše uvedené, je vytvořen čistý produkt (L), voda (H 2 O). Molekula vody se skládá ze dvou atomů vodíku spojené s jedním atomem kyslíku. Ve vodním produktu pochází jediný atom kyslíku a jeden z atomů vodíku z hydroxidu (OH-) ionu hydroxidu sodného, zatímco druhým atomem vodíku je vodíkový ion (H+) kyseliny chlorovodíku. Protože ionty OH- a H+ mění a vazbu k vytvoření kapalné vody, jsou zahrnuty do čisté iontové rovnice.
Ion sodný (Na+) z hydroxidu sodného (NaOH) a chlorového iontu (Cl-) z kyseliny chlorovodíkové (HCI) však neinteragují, aby vytvořili konečný produkt. Na konci reakce,V roztoku jsou stále volně plovoucí ionty. Sodík a chlor jsou proto diváckými ionty této reakce a nejsou zahrnuty do čisté iontové rovnice. Čistá iontová rovnice ve výše popsané reakci by přečetla OH- (aq) + H + (aq)-> H 2 O (L).