순수한 이온 방정식은 무엇입니까?
순 이온 방정식은 물질이 이온 공식으로 표시되고 화학 반응에 직접 참여하는 물질 만 포함되는 화학 방정식의 한 형태입니다. 이 유형의 방정식은 일반적으로 전해질이라고 불리는 수성 또는 액체 용액에 존재하는 화학 화합물의 반응을 나타내는 데 사용됩니다. 전해질은 용액이 전기를 전도 할 수있게하는 자유롭게 떠 다니는 이온, 양 또는 음으로 하전 된 원자로 구성된 물질입니다. 전해질의 일부 이온은 서로 반응하여 생성물을 형성 할 수있는 반면, 다른 이온은 용액에 남아 반응에 참여하지 않습니다. 순 이온 방정식은 비 참여 이온을 차단하고 반응 과정에서 다른 생성물로 변하는 이온만을 보여줍니다.
일반적인 화학 방정식에서 물질은 전체 화학식으로 표시됩니다. 예를 들어 수산화 나트륨 (NaOH) 수용액 (aq)과 염산 (HCl)의 반응은 NaOH (aq) + HCl (aq)로 표시됩니다. )에이어서 화살표 및 생성물의 공식이 이어지고, 반응이 무엇을 생성 할 것인지를 지시한다. 그러나 실제로 수산화 나트륨과 염산은 모두 강력한 전해질이므로 용액에있을 때 성분 이온으로 완전히 분리됩니다. 수산화 나트륨은 용액 중에 NaOH 분자로서 존재하지 않으며, 양으로 하전 된 나트륨 이온 (Na +) 및 음으로 하전 된 수산화물 이온 (OH-)으로서 존재하며, 둘 다 혼합물에 자유롭게 떠 다닌다. 따라서 이온 방정식은 강한 전해질을 양전하 또는 음전하를 갖는 개별 이온으로 나타냅니다. 이온으로 해리되지 않은 전해질이 아닌 물질은 분자 형태로 기록 된 상태를 유지합니다.
순 이온 방정식은 한 단계 더 나아갑니다. 방정식에서 모든 분리 된 이온과 그 산물을 간단히 표현하는 대신 반응 중에 변하지 않는 이온을 생략합니다. 이러한 비 참여 이온을 관중 이온이라고합니다. 이러한 방식으로 반응을 단순화함으로써, 순 이온 식은 실제 발생하는 반응만을 보여줍니다.
예를 들어, 상기 언급 된 수산화 나트륨 및 염산의 반응에서, 순수한 액체 (l) 생성물, 물 (H 2 O)이 형성된다. 물 분자는 하나의 산소 원자에 결합 된 두 개의 수소 원자로 구성됩니다. 수성 제품에서, 단일 산소 원자 및 수소 원자 중 하나는 모두 수산화 나트륨의 수산화물 (OH-) 이온에서 유래하는 반면, 제 2 수소 원자는 염산의 수소 이온 (H +)이다. OH- 및 H + 이온은 형태 및 결합이 변경되어 액체 물을 생성하므로, 이들은 순 이온 방정식에 포함됩니다.
그러나, 수산화 나트륨 (NaOH)의 나트륨 이온 (Na +)과 염산 (HCl)의 염소 이온 (Cl-)은 상호 작용하여 최종 생성물을 생성하지 않습니다. 반응이 끝날 때 용액에서 여전히 자유 부동 이온입니다. 따라서 나트륨과 염소는이 반응의 관중 이온이며, 순 이온 방정식에는 포함되지 않습니다. 상기 반응에서 순 이온 방정식은 OH- (aq) + H + (aq)-> H 2 O (l)를 읽습니다.