순 이온 방정식이란 무엇입니까?
순 이온 방정식은 물질이 이온 성분으로 표현되는 화학적 방정식의 형태이며 화학 반응에 직접 참여하는 물질 만 포함됩니다. 이 유형의 방정식은 일반적으로 전해질이라고하는 수성 또는 액체에 존재하는 화학 화합물의 반응을 보여주는 데 사용됩니다. 전해질은 자유롭게 떠 다니는 이온으로 구성된 물질이며, 용액이 전기를 전도 할 수있는 양으로 또는 음으로 하전 된 원자입니다. 전해질의 일부 이온은 서로 반응하여 생성물을 형성 할 수있는 반면, 다른 이온은 용액에 남아 있으며 반응에 참여하지 않습니다. 순 이온 방정식은 비 참여 이온을 차단하고 반응 과정에서 다른 생성물로 변화하는 이온만을 보여줍니다.
.일반적인 화학 방정식에서 물질은 전체 화학 물질로 표시됩니다.공식 - 예를 들어, 수산화 나트륨 (NaOH) 및 염산 (HCl)의 수성 (AQ) 용액의 반응은 NaOH (AQ) + HCl (AQ)으로 표시되고, 화살과 생성물의 공식으로 반응이 무엇을 생성 할 것인지를 나타냅니다. 그러나 실제로, 수산화 나트륨과 염산은 모두 강한 전해질이므로, 이는 용액에있을 때 구성된 이온에 완전히 분리한다는 것을 의미한다. 수산화 나트륨은 용액의 NaOH 분자로서 존재하지 않으며, 혼합물에 자유롭게 떠 다니는 양으로 하전 된 나트륨 이온 (Na+) 및 음으로 하전 된 hydroxide 이온 (OH-)으로 존재한다. 따라서 이온 성 방정식은 양전하 또는 음전 전하를 갖는 개별 이온으로 강한 전해질을 나타낼 것이다. 이온으로 분리되지 않은 비 전해질 물질은 분자 형태로 쓰여질 것입니다.
순 이온 방정식은 한 걸음 더 나아갑니다. 단순히 모든 별도의 이온과 그 제품을 EQU의 제품을 나타내는 대신반응 동안 변하지 않는 이온을 생략합니다. 이러한 비 참가자 이온을 관중 이온이라고합니다. 이런 식으로 반응을 단순화함으로써 순 이온 방정식은 실제 반응만을 보여줍니다.
예를 들어,, 상기 언급 된 수산화 나트륨 및 염산의 반응에서, 순수한 액체 (L) 생성물, 물 (H 2 o)이 형성된다. 물 분자는 하나의 산소 원자에 결합 된 2 개의 수소 원자로 구성됩니다. 물 생성물에서, 단일 산소 원자 및 수소 원자 중 하나는 수산화 나트륨의 수산화물 (OH-) 이온에서 나온 반면, 두 번째 수소 원자는 염산의 수소 이온 (H+)이다. OH- 및 H+ 이온은 액체 물을 생성하기 위해 형태와 결합을 변화시키기 때문에 순 이온 방정식에 포함됩니다.
그러나수산화 나트륨 (NAOH) 및 염소산 (HCL)의 염소 이온 (CL-)의 나트륨 이온 (Na+)은 최종 생성물을 생성하기 위해 상호 작용하지 않습니다. 반응이 끝나면그들은 여전히 용액에서 자유 플로팅 이온입니다. 따라서 나트륨과 염소는이 반응의 관중 이온이며 순 이온 방정식에는 포함되지 않습니다. 위에서 설명한 반응에서 순 이온 방정식은 OH- (aq) + h + (aq)-> h 2 o (l).
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