Hvad er en netto ionisk ligning?
En ionionisk ligning er en form for kemisk ligning, hvor stoffer er repræsenteret ved deres ioniske formler, og kun de stoffer, der deltager direkte i den kemiske reaktion, er inkluderet. Denne type ligning bruges normalt til at vise reaktioner på kemiske forbindelser, der findes i en vandig eller flydende opløsning kaldet en elektrolyt. Elektrolytter er stoffer, der består af frit flydende ioner, positivt eller negativt ladede atomer, der gør det muligt for løsningen at lede elektricitet. Nogle af ioner i en elektrolyt kan reagere med hinanden for at danne et produkt, mens andre ioner forbliver i opløsningen og ikke deltager i reaktionen. En netto ionisk ligning skærer de ikke-deltagende ioner ud og viser kun de ioner, der ændres til et andet produkt i løbet af reaktionen.
I en generel kemisk ligning er stoffer repræsenteret ved deres fulde kemiske formler - for eksempel ville reaktionen af vandige (vandige) opløsninger af natriumhydroxid (NaOH) og saltsyre (HCI) blive vist som NaOH (vandig) + HCI (vandig). ) efterfulgt af en pil og formlerne for produkterne, der angiver, hvad reaktionen ville give. I virkeligheden er imidlertid både natriumhydroxid og saltsyre stærke elektrolytter, hvilket betyder, at de dissocieres fuldstændigt i deres bestanddeleioner, når de er i opløsning. Natriumhydroxid eksisterer ikke som et NaOH-molekyle i opløsning, det findes som en positivt ladet natriumion (Na +) og en negativt ladet hydroxidion (OH-), som begge flyder frit i blandingen. En ionisk ligning vil derfor vise stærke elektrolytter som individuelle ioner med positive eller negative ladninger. Ikke-elektrolytstoffer, der ikke dissocierede i ioner, forbliver skrevet i molekylær form.
Den ionioniske ligning går et skridt videre. I stedet for blot at repræsentere alle de separate ioner og deres produkter i ligningen, udelader det de ioner, der ikke ændrer sig under reaktionen. Disse ikke-deltagende ioner kaldes tilskuerioner. Ved at forenkle reaktionen på denne måde viser en netto ionisk ligning kun den faktiske reaktion, der finder sted.
F.eks. Dannes der ved reaktionen af natriumhydroxid og saltsyre nævnt ovenfor et rent flydende (l) produkt, vand (H20). Et vandmolekyle består af to hydrogenatomer bundet til et iltatom. I vandproduktet kommer det enkelte iltatom og et af hydrogenatomer begge fra hydroxid (OH-) ion af natriumhydroxid, mens det andet hydrogenatom er hydrogenion (H +) af saltsyre. Da OH- og H + -ionerne ændrer form og binder til at skabe flydende vand, er de inkluderet i den netto ioniske ligning.
Natriumion (Na +) fra natriumhydroxid (NaOH) og chlorion (Cl-) fra saltsyre (HCI) interagerer imidlertid ikke for at skabe det endelige produkt. Ved afslutningen af reaktionen er de stadig fritflydende ioner i opløsningen. Natrium og chlor er derfor tilskuerionerne for denne reaktion og er ikke inkluderet i den netto ioniske ligning. Den netto ioniske ligning i reaktionen beskrevet ovenfor ville læse OH- (aq) + H + (aq) -> H20 (l).