正味イオン方程式とは何ですか？

正味イオン方程式は、物質がイオン式で表される化学式の形式であり、化学反応に直接関与する物質のみが含まれています。 このタイプの方程式は通常、電解質と呼ばれる水性または液体溶液に存在する化合物の反応を示すために使用されます。 電解質は、自由に浮かんでいるイオンで構成される物質であり、溶液が電気を導入できるようにする原子です。 電解質のイオンの一部は互いに反応して産物を形成することができますが、他のイオンは溶液に残り、反応に関与しません。 正味のイオン方程式は、非参加イオンを切り取り、反応の過程で異なる生成物に変化するイオンのみを示します。

一般的な化学式では、物質はその完全な化学物質で表されます式 - たとえば、水酸化ナトリウム（NaOH）と塩酸ナトリウム溶液（AQ）溶液の反応は、NaOH（AQ） + HCl（AQ）として示され、その後、矢印と生成物の式が続き、反応が生成されるものを示します。 しかし、実際には、水酸化ナトリウムと塩酸の両方が強力な電解質であるため、溶液中の場合、成分イオンに完全に解離することを意味します。 水酸化ナトリウムは溶液中のNaOH分子として存在しません。陽性帯電ナトリウムイオン（Na+）および負に帯電した水酸化物イオン（OH-）として存在し、どちらも混合物に自由に浮かびます。 したがって、イオン方程式は、正または負の電荷を持つ個々のイオンとして強い電解質を示します。 イオンに解離しなかった非電解物質は、分子形で書かれたままです。

正味イオン方程式はさらに一歩進んでいます。 EQU内のすべての独立したイオンとその製品を単に表現する代わりに反応中に変化しないイオンは省略します。 これらの非参加イオンは、観客イオンと呼​​ばれます。 このように反応を単純化することにより、正味のイオン方程式は、起こっている実際の反応のみを示します。

たとえば、上記の水酸化ナトリウムと塩酸の反応では、純粋な液体（L）製品、水（h ₂ o）が形成されます。 水分子は、1つの酸素原子に結合した2つの水素原子で構成されています。 水分生成物では、単一の酸素原子と水素原子の1つは両方とも水酸化ナトリウムの水酸化ナトリウム（OH-）イオンから来ていますが、2番目の水素原子は塩酸の水素イオン（H+）です。 OHおよびH+イオンは形と結合を変化させて液体水を作成するため、正味イオン方程式に含まれます。

水酸化ナトリウム（NaOH）からのナトリウムイオン（Na+）および塩酸（HCl）の塩素イオン（Cl-）は、最終産物を作成するために相互作用しません。 反応の終わりに、それらはまだ溶液中に自由に浮かぶイオンです。 したがって、ナトリウムと塩素はこの反応の観客イオンであり、正味イオン方程式には含まれていません。 上記の反応の正味イオン方程式は、OH-（aq） + h +（aq） - > h ₂ o（l）を読み取ります。