Vad är en nettojonisk ekvation?
En nettojonisk ekvation är en form av kemisk ekvation där ämnen representeras av deras jonformler och endast de ämnen som deltar direkt i den kemiska reaktionen ingår. Denna typ av ekvation används vanligtvis för att visa reaktionerna från kemiska föreningar som finns i en vattenhaltig eller vätska, som kallas en elektrolyt. Elektrolyter är ämnen som består av fritt flytande joner, positivt eller negativt laddade atomer som gör att lösningen kan genomföra elektricitet. Vissa av jonerna i en elektrolyt kan reagera med varandra för att bilda en produkt, medan andra joner förblir i lösningen och inte deltar i reaktionen. En nettojonisk ekvation skär ut de icke-deltagande jonerna och visar endast jonerna som förändras till en annan produkt under reaktionens gång.
I en allmän kemisk ekvation representeras ämnen av deras fulla kemikalieFormler - Till exempel skulle reaktionen av vattenhaltiga (aq) lösningar av natriumhydroxid (NaOH) och saltsyra (HCl) visas som NaOH (aq) + HCl (aq), följt av en pil och formlerna för produkterna, vilket indikerar vad reaktionen skulle ge. I verkligheten är emellertid både natriumhydroxid och saltsyra starka elektrolyter, vilket innebär att de dissocierar helt in i sina konstituerande joner när de är i lösning. Natriumhydroxid finns inte som en NaOH-molekyl i lösning, den finns som en positivt laddad natriumjon (Na+) och en negativt laddad hydroxidjon (OH-), båda flyter fritt i blandningen. En jonisk ekvation skulle därför visa starka elektrolyter som enskilda joner med positiva eller negativa laddningar. Icke-elektrolytämnen som inte dissocierades till joner skulle förbli skrivna i molekylär form.
Netjonisk ekvation går ett steg längre. Istället för att helt enkelt representera alla separata joner och deras produkter i Equation, det utelämnar jonerna som inte förändras under reaktionen. Dessa icke-deltagande joner kallas åskådarejoner. Genom att förenkla reaktionen på detta sätt visar en nettojonisk ekvation endast den faktiska reaktionen som äger rum.
till exempel, i reaktionen av natriumhydroxid och saltsyra som nämns ovan, bildas till en ren vätska (L) -produkt, vatten (H 2 O). En vattenmolekyl består av två väteatomer bundna till en syreatom. I vattenprodukten kommer båda syreatomen och en av väteatomerna båda från hydroxid (OH-) jon av natriumhydroxid, medan den andra väteatomen är vätejon (H+) av saltsyra. Eftersom OH- och H+ -jonerna ändrar form och bindning för att skapa flytande vatten ingår de i nettomonisk ekvation.
Natriumjonen (Na+) från natriumhydroxid (NaOH) och klorjonen (Cl-) från saltsyra (HCl) interagerar emellertid inte för att skapa slutprodukten. I slutet av reaktionen,De är fortfarande fritt flytande joner i lösningen. Natrium och klor är därför åskådarejoner för denna reaktion och ingår inte i nettonjonekvationen. Den nettojoniska ekvationen i reaktionen som beskrivs ovan skulle läsa OH- (aq) + h + (aq)-> h 2 o (l).