Vad är en netto jonisk ekvation?
En jon nettoekvation är en form av kemisk ekvation där ämnen representeras av deras jonformler och endast de ämnen som deltar direkt i den kemiska reaktionen ingår. Denna typ av ekvation används vanligtvis för att visa reaktionerna på kemiska föreningar som finns i en vattenhaltig, eller flytande, lösning som kallas en elektrolyt. Elektrolyter är ämnen som består av fritt flytande joner, positivt eller negativt laddade atomer som gör det möjligt för lösningen att leda elektricitet. Vissa av jonerna i en elektrolyt kan reagera med varandra för att bilda en produkt, medan andra joner förblir i lösningen och inte deltar i reaktionen. En jon netto bryter ut de icke-deltagande jonerna och visar bara joner som förändras till en annan produkt under reaktionens gång.
I en allmän kemisk ekvation representeras ämnen av deras fulla kemiska formler - till exempel skulle reaktionen av vattenhaltiga (aq) lösningar av natriumhydroxid (NaOH) och saltsyra (HCl) visas som NaOH (aq) + HCl (aq) ), följt av en pil och formlerna för produkterna, som indikerar vad reaktionen skulle ge. I verkligheten är emellertid både natriumhydroxid och saltsyra starka elektrolyter, vilket innebär att de dissocierar fullständigt i sina beståndsjoner när de är i lösning. Natriumhydroxid existerar inte som en NaOH-molekyl i lösning, den finns som en positivt laddad natriumjon (Na +) och en negativt laddad hydroxidjon (OH-), båda flyter fritt i blandningen. En jonekvation skulle därför visa starka elektrolyter som individuella joner med positiva eller negativa laddningar. Icke-elektrolytämnen som inte dissocierades till joner förblir skrivna i molekylär form.
Den joniska nettoekvationen går ett steg längre. Istället för att helt enkelt representera alla separata joner och deras produkter i ekvationen, utelämnar det jonerna som inte förändras under reaktionen. Dessa icke-deltagande joner kallas åskådarjoner. Genom att förenkla reaktionen på detta sätt visar en nettonjonekvation endast den faktiska reaktionen som äger rum.
Till exempel, vid reaktionen av natriumhydroxid och saltsyra som nämnts ovan, bildas en ren vätska (1) produkt, vatten (H20). En vattenmolekyl består av två väteatomer bundna till en syreatom. I vattenprodukten kommer den enda syreatomen och en av väteatomerna båda från hydroxid (OH-) jon av natriumhydroxid, medan den andra väteatomen är vätejon (H +) av saltsyra. Eftersom OH- och H + -jonerna ändrar form och bindes för att skapa flytande vatten, ingår de i nettonjonekvationen.
Natriumjonen (Na +) från natriumhydroxid (NaOH) och klorjonen (Cl-) från saltsyra (HCl) interagerar emellertid inte för att skapa slutprodukten. I slutet av reaktionen är de fortfarande fritt flytande joner i lösningen. Natrium och klor är därför åskådarjonerna för denna reaktion och ingår inte i den joniska nettoekvationen. Den joniska nettoekvationen i reaktionen som beskrivs ovan skulle läsa OH- (aq) + H + (aq) -> H20 (l).