Hva er en netto ionisk ligning?

En netto ionisk ligning er en form for kjemisk ligning der stoffer er representert av deres ioniske formler og bare stoffene som deltar direkte i den kjemiske reaksjonen er inkludert. Denne typen ligning brukes vanligvis for å vise reaksjonene fra kjemiske forbindelser som finnes i en vandig, eller flytende løsning, kalt en elektrolytt. Elektrolytter er stoffer som består av fritt flytende ioner, positivt eller negativt ladede atomer som gjør det mulig for løsningen å lede strøm. Noen av ionene i en elektrolytt kan reagere med hverandre for å danne et produkt, mens andre ioner forblir i løsningen og ikke deltar i reaksjonen. En netto ionisk ligning kutter ut de ikke-deltagende ionene og viser bare ionene som forandrer seg til et annet produkt i løpet av reaksjonen.

I en generell kjemisk ligning er stoffer representert ved deres fulle kjemiske formler - for eksempel ville reaksjonen av vandige (vandige) oppløsninger av natriumhydroksyd (NaOH) og saltsyre (HCl) bli vist som NaOH (vandig) + HCl (vandig). ), fulgt av en pil og formlene for produktene, som indikerer hva reaksjonen ville gitt. I virkeligheten er imidlertid både natriumhydroksyd og saltsyre sterke elektrolytter, noe som betyr at de dissosierer fullstendig i bestanddelene deres når de er i løsning. Natriumhydroksyd eksisterer ikke som et NaOH-molekyl i løsning, det eksisterer som et positivt ladet natriumion (Na +) og et negativt ladet hydroksydion (OH-), som begge flyter fritt i blandingen. En ionisk ligning vil derfor vise sterke elektrolytter som individuelle ioner med positive eller negative ladninger. Ikke-elektrolyttestoffer som ikke dissosierte seg til ioner ville forbli skrevet i molekylær form.

Den ioniske ligningen går ett skritt videre. I stedet for ganske enkelt å representere alle de separate ionene og produktene deres i ligningen, utelater det ionene som ikke endrer seg under reaksjonen. Disse ikke-deltakende ionene kalles tilskuerioner. Ved å forenkle reaksjonen på denne måten, viser en netto ionisk ligning bare den faktiske reaksjonen som finner sted.

For eksempel, ved reaksjonen av natriumhydroksyd og saltsyre nevnt ovenfor, dannes et rent flytende (l) produkt, vann (H20). Et vannmolekyl består av to hydrogenatomer bundet til ett oksygenatom. I vannproduktet kommer det ene oksygenatom og ett av hydrogenatomene begge fra hydroksyd (OH-) ionet av natriumhydroksyd, mens det andre hydrogenatom er hydrogenion (H +) av saltsyre. Siden OH- og H + -ionene endrer form og binder seg for å lage flytende vann, inngår de i den netto ioniske ligningen.

Natriumionet (Na +) fra natriumhydroksyd (NaOH) og klorionet (Cl-) fra saltsyre (HCl) samvirker imidlertid ikke for å skape sluttproduktet. På slutten av reaksjonen er de fortsatt frittflytende ioner i løsningen. Natrium og klor er derfor tilskuerionene til denne reaksjonen, og er ikke inkludert i den netto ioniske ligningen. Den ioniske ligningen i reaksjonen beskrevet ovenfor ville lese OH- (aq) + H + (aq) -> H20 (l).