Hva er en netto ionisk ligning?

En netto ionisk ligning er en form for kjemisk ligning der stoffer er representert av deres ioniske formler og bare stoffene som deltar direkte i den kjemiske reaksjonen er inkludert. Denne typen ligning brukes vanligvis for å vise reaksjonene til kjemiske forbindelser som finnes i en vandig, eller væske, oppløsning kalt en elektrolytt. Elektrolytter er stoffer som består av fritt flytende ioner, positivt eller negativt ladede atomer som gjør det mulig for løsningen å utføre strøm. Noen av ionene i en elektrolytt kan reagere med hverandre for å danne et produkt, mens andre ioner forblir i løsningen og ikke deltar i reaksjonen. En netto ionisk ligning kutter ut ikke-deltakende ioner og viser bare ionene som endres til et annet produkt i løpet av reaksjonen.

I en generell kjemisk ligning er stoffer representert av deres fulle kjemikalieFormler - for eksempel ville reaksjonen av vandige (aq) oppløsninger av natriumhydroksyd (NaOH) og saltsyre (HCl) bli vist som NaOH (aq) + HCl (aq), fulgt av en pil og formlene til produktene, noe som indikerte hva reaksjonen ville gi. I virkeligheten er imidlertid både natriumhydroksyd og saltsyre sterke elektrolytter, noe som betyr at de dissosierer fullstendig inn i sine bestanddeler når de er i løsning. Natriumhydroksyd eksisterer ikke som et NaOH-molekyl i løsning, det eksisterer som et positivt ladet natriumion (Na+) og et negativt ladet hydroksydion (OH-), begge flyter fritt i blandingen. En ionisk ligning vil derfor vise sterke elektrolytter som individuelle ioner med positive eller negative ladninger. Ikke-elektrolyttstoffer som ikke dissosierte i ioner, ville forbli skrevet i molekylær form.

Net Ionic -ligningen går et skritt videre. I stedet for bare å representere alle separate ioner og deres produkter i Equation, det utelater ionene som ikke endres under reaksjonen. Disse ikke-deltakerionene kalles tilskuerioner. Ved å forenkle reaksjonen på denne måten, viser en netto ionisk ligning bare den faktiske reaksjonen som foregår.

For eksempel, i reaksjonen av natriumhydroksyd og saltsyre som er nevnt ovenfor, dannes et rent væske (L) produkt, vann (H _{2 O). Et vannmolekyl består av to hydrogenatomer bundet til ett oksygenatom. I vannproduktet kommer det enkelt oksygenatom og et av hydrogenatomene fra hydroksyd (OH-) ionet av natriumhydroksyd, mens det andre hydrogenatomet er hydrogenionet (H+) av hydroklorsyre. Siden OH- og H+ -ionene endrer dannes og bindes for å skape flytende vann, er de inkludert i netto ionisk ligning.}

Natriumion (Na+) fra natriumhydroksyd (NaOH) og klorionet (Cl-) fra saltsyre (HCl) samhandler imidlertid ikke for å lage det endelige produktet. På slutten av reaksjonen,De er fremdeles frittflytende ioner i løsningen. Natrium og klor er derfor tilskuerionene til denne reaksjonen, og er ikke inkludert i netto ionisk ligning. Netto ionisk ligning i reaksjonen beskrevet ovenfor ville lese Oh- (aq) + H + (aq)-> H _{2 O (L).}