O que é uma equação iônica líquida?
Uma equação iônica líquida é uma forma de equação química na qual as substâncias são representadas por suas fórmulas iônicas e apenas as substâncias que participam diretamente da reação química são incluídas. Esse tipo de equação é geralmente usado para mostrar as reações de compostos químicos que existem em uma solução aquosa ou líquida chamada eletrólito. Eletrólitos são substâncias que consistem em íons flutuando livremente, átomos com carga positiva ou negativa que permitem à solução conduzir eletricidade. Alguns dos íons de um eletrólito podem reagir entre si para formar um produto, enquanto outros íons permanecem na solução e não participam da reação. Uma equação iônica líquida elimina os íons não participantes e mostra apenas os íons que se transformam em um produto diferente durante o curso da reação.
Em uma equação química geral, as substâncias são representadas por suas fórmulas químicas completas - por exemplo, a reação de soluções aquosas (aq) de hidróxido de sódio (NaOH) e ácido clorídrico (HCl) seria mostrada como NaOH (aq) + HCl (aq ), seguido por uma seta e as fórmulas dos produtos, indicando o que a reação produziria. Na realidade, no entanto, o hidróxido de sódio e o ácido clorídrico são eletrólitos fortes, o que significa que eles se dissociam completamente em seus íons constituintes quando estão em solução. O hidróxido de sódio não existe como uma molécula de NaOH em solução, existe como um íon de sódio com carga positiva (Na +) e um íon de hidróxido com carga negativa (OH-), ambos flutuando livremente na mistura. Uma equação iônica, portanto, mostraria eletrólitos fortes como íons individuais com cargas positivas ou negativas. Substâncias não eletrolíticas que não se dissociam em íons permaneceriam escritas na forma molecular.
A equação iônica líquida vai um passo além. Em vez de simplesmente representar todos os íons separados e seus produtos na equação, ele omite os íons que não mudam durante a reação. Esses íons não participantes são chamados de íons espectadores. Simplificando a reação dessa maneira, uma equação iônica líquida mostra apenas a reação real que está ocorrendo.
Por exemplo, na reação de hidróxido de sódio e ácido clorídrico mencionado acima, um produto líquido (l) puro, água (H2O), é formado. Uma molécula de água consiste em dois átomos de hidrogênio ligados a um átomo de oxigênio. No produto da água, o átomo de oxigênio único e um dos átomos de hidrogênio vêm do íon hidróxido (OH-) do hidróxido de sódio, enquanto o segundo átomo de hidrogênio é o íon hidrogênio (H +) do ácido clorídrico. Como os íons OH- e H + mudam de forma e se unem para criar água líquida, eles são incluídos na equação iônica líquida.
O íon sódio (Na +) do hidróxido de sódio (NaOH) e o íon cloro (Cl-) do ácido clorídrico (HCl), no entanto, não interagem para criar o produto final. No final da reação, eles ainda são íons flutuantes na solução. Sódio e cloro são, portanto, os íons espectadores dessa reação e não são incluídos na equação iônica líquida. A equação iônica líquida na reação descrita acima seria OH- (aq) + H + (aq) -> H2O (l).