Qu'est-ce qu'une équation ionique nette?
Une équation ionique nette est une forme d'équation chimique dans laquelle les substances sont représentées par leurs formules ioniques et ne comprennent que les substances participant directement à la réaction chimique. Ce type d'équation est généralement utilisé pour montrer les réactions de composés chimiques existant dans une solution aqueuse ou liquide, appelée électrolyte. Les électrolytes sont des substances composées d'ions flottant librement, d'atomes chargés positivement ou négativement, qui permettent à la solution de conduire de l'électricité. Certains des ions d'un électrolyte peuvent réagir les uns avec les autres pour former un produit, tandis que d'autres restent dans la solution et ne participent pas à la réaction. Une équation ionique nette coupe les ions non participants et montre uniquement les ions qui se transforment en un produit différent au cours de la réaction.
Dans une équation chimique générale, les substances sont représentées par leurs formules chimiques complètes - par exemple, la réaction de solutions aqueuses (aqueuses) de soude (NaOH) et d’acide chlorhydrique (HCl) serait représentée par NaOH (aqueux) + HCl (aqueux) ), suivi d'une flèche et des formules des produits, indiquant le résultat de la réaction. En réalité, l'hydroxyde de sodium et l'acide chlorhydrique sont tous deux des électrolytes puissants, ce qui signifie qu'ils se dissocient complètement en leurs ions constitutifs lorsqu'ils sont en solution. L’hydroxyde de sodium n’existe pas sous forme de molécule de NaOH en solution, mais sous la forme d’un ion sodium chargé positivement (Na +) et d’un ion hydroxyde chargé négativement (OH-), les deux flottant librement dans le mélange. Une équation ionique montrerait donc des électrolytes forts sous forme d'ions individuels avec des charges positives ou négatives. Les substances non électrolytiques qui ne se dissocient pas en ions resteraient écrites sous forme moléculaire.
L'équation ionique nette va encore plus loin. Au lieu de simplement représenter tous les ions séparés et leurs produits dans l'équation, il omet les ions qui ne changent pas pendant la réaction. Ces ions non-participants sont appelés ions spectateurs. En simplifiant la réaction de cette manière, une équation ionique nette ne montre que la réaction réelle en cours.
Par exemple, dans la réaction de l'hydroxyde de sodium et de l'acide chlorhydrique mentionnés ci-dessus, un produit liquide (1) pur, de l'eau (H20), est formé. Une molécule d'eau est constituée de deux atomes d'hydrogène liés à un atome d'oxygène. Dans le produit de l'eau, l'unique atome d'oxygène et l'un des atomes d'hydrogène proviennent tous deux de l'ion hydroxyde (OH-) de l'hydroxyde de sodium, tandis que le deuxième atome d'hydrogène est l'ion hydrogène (H +) de l'acide chlorhydrique. Puisque les ions OH- et H + changent de forme et se lient pour créer de l’eau liquide, ils sont inclus dans l’équation ionique nette.
L'ion sodium (Na +) de l'hydroxyde de sodium (NaOH) et l'ion chlore (Cl-) de l'acide chlorhydrique (HCl) n'interagissent toutefois pas pour créer le produit final. À la fin de la réaction, ce sont toujours des ions flottant librement dans la solution. Le sodium et le chlore sont donc les ions spectateurs de cette réaction et ne sont pas inclus dans l'équation ionique nette. L'équation ionique nette dans la réaction décrite ci-dessus se lirait comme suit: OH- (aq) + H + (aq) -> H 2 O (l).