Wat is een netto ionische vergelijking?
Een netto ionische vergelijking is een vorm van chemische vergelijking waarin stoffen worden weergegeven door hun ionische formules en alleen de stoffen die direct deelnemen aan de chemische reactie worden opgenomen. Dit type vergelijking wordt meestal gebruikt om de reacties weer te geven van chemische verbindingen die voorkomen in een waterige of vloeibare oplossing die elektrolyt wordt genoemd. Elektrolyten zijn stoffen die bestaan uit vrij zwevende ionen, positief of negatief geladen atomen waarmee de oplossing elektriciteit kan geleiden. Sommige ionen in een elektrolyt kunnen met elkaar reageren om een product te vormen, terwijl andere ionen in de oplossing achterblijven en niet deelnemen aan de reactie. Een netto ionische vergelijking snijdt de niet-deelnemende ionen uit en toont alleen de ionen die tijdens de reactie in een ander product veranderen.
In een algemene chemische vergelijking worden stoffen voorgesteld door hun volledige chemische formules - bijvoorbeeld, de reactie van waterige (aq) oplossingen van natriumhydroxide (NaOH) en zoutzuur (HCl) wordt weergegeven als NaOH (aq) + HCl (aq ), gevolgd door een pijl en de formules van de producten, die aangeven wat de reactie zou opleveren. In werkelijkheid zijn echter zowel natriumhydroxide als zoutzuur sterke elektrolyten, wat betekent dat ze volledig dissociëren in hun samenstellende ionen wanneer ze in oplossing zijn. Natriumhydroxide bestaat niet als een NaOH-molecuul in oplossing, het bestaat als een positief geladen natriumion (Na +) en een negatief geladen hydroxide-ion (OH-), beide vrij in het mengsel zwevend. Een ionische vergelijking zou daarom sterke elektrolyten vertonen als afzonderlijke ionen met positieve of negatieve ladingen. Niet-elektrolytstoffen die niet in ionen dissociëren, blijven in moleculaire vorm geschreven.
De netto ionische vergelijking gaat nog een stap verder. In plaats van eenvoudigweg alle afzonderlijke ionen en hun producten in de vergelijking weer te geven, laat het de ionen weg die tijdens de reactie niet veranderen. Deze niet-deelnemende ionen worden toeschouwerionen genoemd. Door de reactie op deze manier te vereenvoudigen, geeft een netto ionische vergelijking alleen de werkelijke reactie weer die plaatsvindt.
Bij de hierboven genoemde reactie van natriumhydroxide en zoutzuur wordt bijvoorbeeld een zuiver vloeibaar (1) product, water (H20), gevormd. Een watermolecuul bestaat uit twee waterstofatomen gebonden aan één zuurstofatoom. In het waterproduct komen het enkele zuurstofatoom en een van de waterstofatomen beide uit het hydroxide (OH-) ion van natriumhydroxide, terwijl het tweede waterstofatoom het waterstofion (H +) van zoutzuur is. Omdat de OH- en H + -ionen van vorm en binding veranderen om vloeibaar water te creëren, worden ze opgenomen in de netto ionische vergelijking.
Het natriumion (Na +) uit natriumhydroxide (NaOH) en het chloorion (Cl-) uit zoutzuur (HCl) werken echter niet samen om het eindproduct te vormen. Aan het einde van de reactie zijn het nog steeds vrij zwevende ionen in de oplossing. Natrium en chloor zijn daarom de toeschouwerionen van deze reactie en zijn niet opgenomen in de netto ionische vergelijking. De netto ionische vergelijking in de hierboven beschreven reactie zou OH- (aq) + H + (aq) -> H20 (l) zijn.