Was ist eine Netto -ionische Gleichung?
Eine Netto -ionische Gleichung ist eine Form der chemischen Gleichung, in der Substanzen durch ihre ionischen Formeln dargestellt werden, und nur die Substanzen, die direkt an der chemischen Reaktion teilnehmen, sind enthalten. Diese Art von Gleichung wird normalerweise verwendet, um die Reaktionen chemischer Verbindungen zu zeigen, die in einer wässrigen oder flüssigen Lösung existieren, die als Elektrolyt bezeichnet wird. Elektrolyte sind Substanzen, die aus frei schwimmenden Ionen, positiv oder negativ geladenen Atomen bestehen, die es der Lösung ermöglichen, Elektrizität zu leisten. Einige der Ionen in einem Elektrolyten können miteinander reagieren, um ein Produkt zu bilden, während andere Ionen in der Lösung bleiben und nicht an der Reaktion teilnehmen. Eine Netto-ionische Gleichung reduziert die nicht teilnehmenden Ionen und zeigt nur die Ionen, die sich im Verlauf der Reaktion in ein anderes Produkt verwandeln.
In einer allgemeinen chemischen Gleichung werden Substanzen durch ihre vollständige Chemikalie dargestelltFormeln - Beispielsweise würde die Reaktion von wässrigen (aq) -Lösungen von Natriumhydroxid (NaOH) und Salzsäure (HCl) als NaOH (AQ) + HCl (AQ) angezeigt, gefolgt von einem Pfeil und der Formeln der Produkte, was die Reaktion ergibt. In Wirklichkeit sind sowohl Natriumhydroxid als auch Salzsäure starke Elektrolyte, was bedeutet, dass sie sich vollständig in ihre Bestandteile diskutieren, wenn sie in Lösung sind. Natriumhydroxid existiert nicht als NaOH-Molekül in Lösung, es existiert als positiv geladenes Natriumion (Na+) und ein negativ geladenes Hydroxidion (OH-), beide frei in der Mischung. Eine ionische Gleichung würde daher starke Elektrolyte als individuelle Ionen mit positiven oder negativen Ladungen aufweisen. Nicht-Elektrolyt-Substanzen, die sich nicht in Ionen dissoziieren würden, würden in molekularer Form geschrieben bleiben.
Die Netto -Ionengleichung geht noch einen Schritt weiter. Anstatt einfach alle getrennten Ionen und ihrer Produkte im EquenEs lässt die Ionen, die sich während der Reaktion nicht ändern, weg. Diese nicht teilnehmenden Ionen werden zu Zuschauerionen bezeichnet. Durch die Vereinfachung der Reaktion auf diese Weise zeigt eine Netto -ionische Gleichung nur die tatsächliche Reaktion, die stattfindet.
Beispielsweise wird bei der Reaktion von Natriumhydroxid und Salzsäure, das oben erwähnt wird, ein reines Flüssigkeitsprodukt (L), Wasser (H 2 o) gebildet. Ein Wassermolekül besteht aus zwei Wasserstoffatomen, die an ein Sauerstoffatom gebunden sind. Im Wasserprodukt stammen das einzelne Sauerstoffatom und eines der Wasserstoffatome beide aus dem Hydroxid (OH-) Ion von Natriumhydroxid, während das zweite Wasserstoffatom das Wasserstoffion (H+) von Salzsäure ist. Da die OH- und H+ -Ionen die Form und Bindung ändern, um flüssiges Wasser zu erzeugen, sind sie in die ionische Nettogleichung enthalten.
Das Natriumion (Na+) aus Natriumhydroxid (NaOH) und das Chlorion (Cl-) aus Salzsäure (HCl) interagieren jedoch nicht, um das Endprodukt zu erzeugen. Am Ende der Reaktion,Sie sind immer noch freien Ionen in der Lösung. Natrium und Chlor sind daher die Zuschauerionen dieser Reaktion und sind nicht in der Netto -ionischen Gleichung enthalten. Die Netto-ionische Gleichung in der oben beschriebenen Reaktion würde OH- (aq) + H + (aq)-> H 2 o (l).
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