Co je fosfor?

Fosfor je chemický prvek ve skupině dusíku označený symbolem P v periodické tabulce prvků. Nekovový prvek je extrémně reaktivní a také vysoce toxický, i když ve většině živých organismů je také důležitým stopovým minerálem. Existuje mnoho použití sloučenin fosforu a většina lidí interaguje s nějakou formou prvku každý den. Když někdo udeří zápas, oplodní zahradu nebo použije většinu elektroniky, jedná se o tento prvek.

Objev fosforu je připisován alchymistovi Hennigovi Brandtovi, který jej na konci 16. století úspěšně izoloval od moči. Brandt poznamenal, že jeho objev měl podivnou vlastnost zářící, když byl vystaven vzduchu, a pojmenoval ho po řeckém fosforu , což znamená „večerní hvězda“. Atomové číslo fosforu je 15, což jej řadí mezi lehčí chemické prvky je zřídka, pokud vůbec, v čisté formě.

Podobně jako jiné prvky ve skupině dusíku, i díky zvláštnosti struktury fosforu dochází k velmi silným vazbám s jinými prvky. Kromě toho, že prvek je vysoce reaktivní, to také zajišťuje, že se objeví v mnoha sloučeninách. Jednou z nejdůležitějších skupin sloučenin fosforu jsou fosfáty. Existuje mnoho příkladů fosfátů; většina lidí je pravděpodobně obeznámena s fosforečnanem vápenatým, minerálem, který tvoří většinu kostní struktury.

Spolu s několika dalšími prvky, fosfor vykazuje allotropy, což znamená, že jeho čistá forma se může objevit ve stejném stavu mnoha způsoby. Uhlík je dalším takovým prvkem, který se objevuje v radikálně odlišných, ale stále čistých formách diamantu a uhlí. Fosfor má tři allotropy; bílá, červená a černá. Bílá je nejtoxičtější a nejreaktivnější ze tří, která se jeví jako voskovitá pevná látka, která se pohybuje v barvě od bílé do žluté.

Když je vystaven vzduchu, začne hořet bílý fosfor a prvek také svítí ve tmě. Vystavení teplu nebo světlu ho změní na červený fosfor, mnohem stabilnější allotrop, který se používá k výrobě věcí, jako jsou zápasy. Pokud se bílý fosfor zahřívá pod tlakem, změní se na černý fosfor. Všechny tyto formy jsou čisté, ale vypadají a chovají se velmi odlišně.

Kromě zápalek se fosfor používá také v zápalových zařízeních, hnojivech a ohňostrojích. Některé produkty mohou mít antikorozní povlak vyrobený z fosforu a prvek se používá také jako dopant při výrobě elektroniky. Protože je prvek toxický, mělo by se s čistými formami zacházet opatrně, stejně jako s mnoha jeho sloučeninami.