Wat is fosfor?
Fosfor is een chemisch element in de stikstofgroep geïdentificeerd door het symbool P op het periodiek systeem der elementen. Het niet-metalen element is uiterst reactief en ook zeer giftig, hoewel het ook een belangrijk sporenmineraal is in de meeste levende organismen. Er zijn talloze toepassingen voor fosforverbindingen en de meeste mensen hebben elke dag interactie met een of andere vorm van het element. Wanneer iemand een lucifer raakt, de tuin bevrucht of de meeste elektronica gebruikt, is dit element erbij betrokken.
De ontdekking van fosfor wordt toegeschreven aan Hennig Brandt, een alchemist die het eind 1660 met succes isoleerde van urine. Brandt merkte op dat zijn ontdekking de merkwaardige eigenschap van gloeien bezat wanneer het werd blootgesteld aan lucht, en hij noemde het naar de Griekse fosfor , wat 'avondster' betekent. Het atoomnummer van fosfor is 15, waardoor het tussen de lichtere chemische elementen staat, en het wordt zelden of nooit in een pure vorm gevonden.
Net als andere elementen in de stikstofgroep zorgt een eigenaardigheid van de structuur van fosfor ervoor dat het zeer sterke bindingen met andere elementen maakt. Naast het zeer reactief maken van het element, zorgt dit er ook voor dat het in vele verbindingen voorkomt. Een van de belangrijkste groepen fosforverbindingen zijn de fosfaten. Er zijn talloze voorbeelden van fosfaten; de meeste mensen zijn waarschijnlijk bekend met calciumfosfaat, het mineraal dat het grootste deel van de botstructuur samenstelt.
Samen met verschillende andere elementen vertoont fosfor allotropie, wat betekent dat de pure vorm op een aantal manieren in dezelfde staat kan verschijnen. Koolstof is een ander element dat voorkomt in de radicaal verschillende maar nog steeds zuivere vormen van diamant en steenkool. Fosfor heeft drie allotropen; wit, rood en zwart. Wit is de meest giftige en reactieve van de drie en verschijnt als een wasachtige vaste stof die in kleur varieert van wit tot geel.
Bij blootstelling aan lucht begint witte fosfor te branden en het element gloeit ook in het donker. Blootstelling aan hitte of licht verandert het in rode fosfor, een veel stabielere allotroop die wordt gebruikt om dingen zoals lucifers te maken. Als witte fosfor onder druk wordt verhit, verandert het in zwarte fosfor. Al deze vormen zijn puur, maar ze zien er anders uit en gedragen zich heel anders.
Naast lucifers wordt fosfor ook gebruikt in brandbommen, meststoffen en vuurwerk. Sommige producten hebben een corrosiewerende coating van fosfor en het element wordt ook gebruikt als doteerstof bij de productie van elektronica. Aangezien het element giftig is, moeten zuivere vormen voorzichtig worden behandeld, net als veel van zijn verbindingen.