Wat is fosfor?

fosfor is een chemisch element in de stikstofgroep geïdentificeerd door het symbool P op de periodiek systeem van elementen. Het niet -metalen element is extreem reactief en ook zeer giftig, hoewel het ook een belangrijk sporenmineraal is in de meeste levende organismen. Er zijn talloze toepassingen voor fosforverbindingen en de meeste mensen interageren elke dag met een vorm van het element. Wanneer iemand een match slaat, de tuin bevrucht of de meeste elektronica gebruikt, is dit element betrokken.

De ontdekking van fosfor wordt gecrediteerd aan Hennig Brandt, een alchemist die deze met succes uit urine heeft geïsoleerd in de late jaren 1660. Brandt merkte op dat zijn ontdekking de nieuwsgierige eigenschap van gloeien bezat toen het werd blootgesteld aan lucht, en hij noemde het naar de Griekse fosforos , wat betekent 'avondster'. Het atoom aantal fosfor is 15, het plaatsen van de lichtere chemische elementen, en het wordt zelden of ooit in een pure vorm aangetroffen.

zoals andere elementen in de stikstofgroep, een eigenaardigheid van thE -structuur van fosfor zorgt ervoor dat het zeer sterke bindingen maakt met andere elementen. Naast het element maken van het element, zorgt dit er ook voor dat het in talloze verbindingen verschijnt. Een van de belangrijkste groepen fosforverbindingen zijn de fosfaten. Er zijn talloze voorbeelden van fosfaten; De meeste mensen zijn waarschijnlijk bekend met calciumfosfaat, het mineraal dat het grootste deel van de botstructuur samenstelt.

Samen met verschillende andere elementen vertoont Phosphorus allotropie, wat betekent dat de zuivere vorm ervan op een aantal manieren in dezelfde toestand kan verschijnen. Koolstof is een ander element en verschijnt in de radicaal verschillende maar nog steeds pure vormen van diamant en steenkool. Fosfor heeft drie allotropen; Wit, rood en zwart. Wit is het meest giftige en reactief van de drie, die verschijnt als een wasachtige vaste stof die varieert in kleur van wit tot geel.

Wanneer blootgesteld aan lucht, zal witte fosforBegin te branden en het element gloeit ook in het donker. Blootstelling aan warmte of licht verandert het in rode fosfor, een veel stabielere allotrope die wordt gebruikt om dingen als wedstrijden te maken. Als witte fosfor onder druk wordt verwarmd, verandert dit in zwarte fosfor. Al deze vormen zijn puur, maar ze zien er heel anders uit.

Naast wedstrijden wordt fosfor ook gebruikt in brandboeilijkheden, meststoffen en vuurwerk. Sommige producten kunnen een anti-corrosieve coating van fosfor hebben en het element wordt ook gebruikt als een dopant in de productie van elektronica. Omdat het element giftig is, moeten pure vormen met zorg worden behandeld, net als veel van zijn verbindingen.