Vad är fosfor?

Fosfor är ett kemiskt element i kvävegruppen identifierad med symbolen P på det periodiska elementet. Det icke-metalliska elementet är extremt reaktivt och också mycket giftigt, även om det också är ett viktigt spårmineral i de flesta levande organismer. Det finns många användningsområden för fosforföreningar, och de flesta människor interagerar med någon form av elementet varje dag. När någon slår en tändsticka, gödslar trädgården eller använder mest elektronik är detta element involverat.

Upptäckten av fosfor krediteras Hennig Brandt, en alkemist som framgångsrikt isolerade den från urinen i slutet av 1660-talet. Brandt noterade att hans upptäckt hade den nyfikna egenskapen att glöda när den utsattes för luft, och han uppkallade den efter den grekiska fosforen , vilket betyder ”kvällstjärna.” Atomantalet fosfor är 15 och placerar det bland de lättare kemiska elementen, och det finns sällan om det någonsin finns i en ren form.

Liksom andra element i kvävegruppen får en egenhet av fosforstrukturen att göra mycket starka bindningar med andra element. Förutom att göra elementet mycket reaktivt garanterar detta också att det förekommer i många föreningar. En av de viktigaste grupperna av fosforföreningar är fosfaterna. Det finns många exempel på fosfater; de flesta människor är förmodligen bekanta med kalciumfosfat, mineralet som utgör huvuddelen av benstrukturen.

Tillsammans med flera andra element uppvisar fosfor allotropi, vilket innebär att dess rena form kan förekomma på flera sätt i samma tillstånd. Kol är ett annat sådant element som förekommer i de radikalt olika men fortfarande rena formerna av diamant och kol. Fosfor har tre allotroper; vit, röd och svart. Vit är den mest giftiga och reaktiva av de tre, och framträder som ett vaxartat fast ämne som sträcker sig i färg från vit till gul.

När den utsätts för luft kommer vit fosfor att börja bränna, och elementet lyser också i mörkret. Exponering för värme eller ljus kommer att göra det till röd fosfor, en mycket stabilare allotrop som används för att göra saker som tändstickor. Om vit fosfor värms upp under tryck förvandlas det till svart fosfor. Alla dessa former är rena, men de ser och uppträder mycket annorlunda.

Förutom tändstickor, används fosfor också i brännanordningar, gödningsmedel och fyrverkerier. Vissa produkter kan ha en korrosionsskyddande beläggning gjord av fosfor, och elementet används som dopmedel också inom elektroniktillverkning. Eftersom elementet är giftigt bör rena former hanteras med försiktighet, liksom många av dess föreningar.