Vad är fosfor?

fosfor är ett kemiskt element i kvävegruppen som identifierats av symbolen P på den periodiska elementtabellen. Det icke -metalliska elementet är extremt reaktivt och också mycket giftigt, även om det också är ett viktigt spårmineral i de flesta levande organismer. Det finns många användningsområden för fosforföreningar, och de flesta interagerar med någon form av elementet varje dag. När någon slår en match, befruktar trädgården eller använder de flesta elektronik, är detta element involverat.

Upptäckten av fosfor krediteras Hennig Brandt, en alkemist som framgångsrikt isolerade det från urin i slutet av 1660 -talet. Brandt noterade att hans upptäckt hade den nyfikna egenskapen att glödande när den utsattes för luft, och han namngav den efter grekiska fosfor , vilket betyder "kvällstjärna." Atomantalet fosfor är 15 och placerar det bland de lättare kemiska elementen, och det är sällan om det någonsin finns i en ren form.

som andra element i kvävegruppen, en egenhet i thE -strukturen för fosfor får den att göra mycket starka bindningar med andra element. Förutom att göra elementet mycket reaktivt säkerställer detta också att det visas i många föreningar. En av de viktigaste grupperna av fosforföreningar är fosfaterna. Det finns många exempel på fosfater; De flesta är förmodligen bekanta med kalciumfosfat, mineralet som komponerar huvuddelen av benstrukturen.

Tillsammans med flera andra element uppvisar fosfor allotropi, vilket innebär att dess rena form kan visas på ett antal sätt i samma tillstånd. Kol är ett annat sådant element som visas i de radikalt olika men ändå rena formerna av diamant och kol. Fosfor har tre allotroper; Vit, rött och svart. Vit är den mest giftiga och reaktiva av de tre, som visas som ett vaxartat fasta ämnet som sträcker sig i färg från vitt till gult.

När det utsätts för luft kommer vit fosfor att göraBörja brinna, och elementet lyser också i mörkret. Exponering för värme eller ljus kommer att göra det till rött fosfor, en mycket mer stabil allotrop som används för att göra saker som tändstickor. Om vit fosfor värms under tryck förvandlas den till svart fosfor. Alla dessa former är rena, men de ser ut och uppför sig mycket annorlunda ut.

Förutom matcher används fosfor också i brännande anordningar, gödselmedel och fyrverkerier. Vissa produkter kan också spela en korrosiv beläggning av fosfor, och elementet används också som en dopant inom elektroniktillverkning. Eftersom elementet är giftigt bör rena former hanteras med försiktighet, liksom många av dess föreningar.