Hvad er fosfor?
Fosfor er et kemisk element i nitrogengruppen identificeret med symbolet P på det periodiske skema af elementer. Det ikke-metalliske element er ekstremt reaktivt og også meget giftigt, skønt det også er et vigtigt spormineral i de fleste levende organismer. Der er adskillige anvendelser til fosforforbindelser, og de fleste mennesker interagerer med en form for elementet hver dag. Når nogen slår en fyrstik, befrugter haven eller bruger mest elektronik, er dette element involveret.
Opdagelsen af fosfor krediteres Hennig Brandt, en alkymist, der med succes isolerede den fra urin i slutningen af 1660'erne. Brandt bemærkede, at hans opdagelse havde den nysgerrige egenskab ved at glødes, når den blev udsat for luft, og han opkaldte den efter den græske fosfor , hvilket betyder ”aftenstjerne.” Atomantallet af fosfor er 15 og placerer det blandt de lettere kemiske elementer, og det findes sjældent, hvis nogensinde, i en ren form.
Som andre elementer i kvælstofgruppen får en særegenhed ved strukturen af fosfor den meget bånd med andre elementer. Ud over at gøre elementet meget reaktivt sikrer dette også, at det forekommer i adskillige forbindelser. En af de vigtigste grupper af fosforforbindelser er fosfaterne. Der er adskillige eksempler på fosfater; de fleste mennesker er sandsynligvis kendt med calciumphosphat, mineralet, der udgør størstedelen af knoglestrukturen.
Sammen med flere andre elementer udviser fosfor allotropi, hvilket betyder, at dens rene form kan forekomme på flere måder i samme tilstand. Carbon er et andet sådant element, der forekommer i de radikalt forskellige, men stadig rene former for diamant og kul. Fosfor har tre allotroper; hvid, rød og sort. Hvid er den mest giftige og reaktive af de tre, og fremstår som et voksagtigt fast stof, der spænder i farve fra hvid til gul.
Når det udsættes for luft, vil hvidt fosfor begynde at brænde, og elementet lyser også i mørke. Eksponering for varme eller lys vil gøre det til rød fosfor, en meget mere stabil allotrope, der bruges til at fremstille ting som tændstikker. Hvis hvidt fosfor opvarmes under tryk, bliver det sort fosfor. Alle disse former er rene, men de ser og opfører sig meget forskelligt.
Foruden tændstikker bruges fosfor også i brændstof, gødning og fyrværkeri. Nogle produkter kan have en korrosionshæmmende belægning lavet af fosfor, og elementet bruges også som et dopingmiddel til elektronikfremstilling. Da elementet er giftigt, skal rene former håndteres med omhu, ligesom mange af dets forbindelser bør.