Was ist Sulfatniederschlag?
Sulfatausfällung tritt auf, wenn eine Niederschlagsreaktion durch Zugabe eines Sulfatsalzes zu einer bestimmten Lösung eingeführt wird. Die meisten dieser Niederschlagsreaktionen befassen sich mit der Extraktion von Proteinen aus einer Lösung. Zwei Hauptmethoden werden bei der Sulfatausfällung angewendet, von denen eines als „Salden“ bezeichnet wird und übermäßige Mengen an Salz zu einer Lösung für die Ausfällung des Proteins benötigt. Der andere verwendet Kaltsalzlösungen mit abnehmender Konzentration, gefolgt von einer allmählichen Erwärmung, damit die Proteine kristallisieren.
Chemische Reaktionen nehmen viele verschiedene Formen an. Ein Beispiel für eine chemische Reaktion ist, dass sich der Kaffee zu Zucker zu Zucker erhält. Niederschlag kann als das Gegenteil davon angesehen werden, da sich aus einer Lösung festgelegt und sich die Feststoffe in die Lösung „ausfallen“. Dies tritt auf, wenn zwei verschiedene lösliche Lösungen in einem Behälter kombiniert werden, um eine Substanz zu erzeugen, die nicht löslich ist. Egal ist in einem chemischen Reaktionen verlorenIon, eher reaktiver, verdrängt weniger reaktiv und hinterlässt einen Feststoff als Nebenprodukt dieser Reaktion.
Um die Sulfatausfällung korrekt zu verstehen, ist es notwendig zu verstehen, was während des Auflösen der Reaktion tatsächlich auf atomarer Ebene geschieht. Wenn Wasser zu Zucker zugesetzt wird, verbinden sich die Zuckermoleküle mit den Wasser, von denen es immer eine endliche Zahl gibt. Wenn eine Person immer wieder Zucker in Wasser hinzufügen würde, wäre die Lösung vollständig gesättigt, was bedeutet, dass keine Wassermoleküle mehr waren, um sich mit den Zuckermolekülen zu verbinden und sie aufzulösen. Dies bedeutet, dass sich jeder Zucker nach diesem Punkt nicht auflöst und einfach im Boden der Tasse sitzt.
Während der Sulfatausfällung passiert das Gleiche im Wesentlichen, außer dass es neben dem Sulfatsalz eine andere Verbindung gibt, die sich mit den Wassermolekülen um Position drängte. Mehr ReakTive Materialien können Bindungen verdrängen, die von weniger reaktiven gebildet werden. Dies bedeutet, dass das Salz, das im Allgemeinen Ammoniumsulfat ist, wenn Proteine extrahiert werden, den Protein Ort in der Lösung einnimmt und das Protein wie Zucker im Boden einer Tasse verfestigt. Da das Protein bereits im Wasser gelöst worden war, scheint es sich aus dem Nichts zu bilden und sich als Feststoff in den Behälter auszudämmen.
Die einfachste Methode zum Extrahieren von Proteinen auf diese Weise wird als „Salben“ bezeichnet. Dies ist im Wesentlichen die gleiche wie die oben beschriebene Reaktion, da eine Lösung zu übermäßigem Salz hinzugefügt wird, um das Protein zu verfestigen. Eine zweite Methode zur Sulfatausfällung wird ebenfalls verwendet, wobei die Proteine unter Verwendung einer konzentrierten Ammoniumsulfatlösung extrahiert werden, und dann werden kalte Lösungen von Ammoniumsulfat zugesetzt, um die Proteine zu isolieren, die in höheren Konzentrationen motarte löslich sind. Die kalten Lösungen nehmen allmählich die Konzentration und die Enti ab und die EntiDie Re -Lösung wird langsam erwärmt, um die Proteine zu kristallisieren.