Qu'est-ce que la précipitation de sulfates?
La précipitation de sulfate se produit lorsqu'une réaction de précipitation est déclenchée en ajoutant un sel de sulfate à une certaine solution. La plupart de ces réactions de précipitation concernent l'extraction de protéines d'une solution. Deux méthodes principales sont utilisées dans la précipitation des sulfates, l'une d'entre elles est appelée «relargage» et nécessite l'ajout de quantités excessives de sel à une solution pour provoquer la précipitation de la protéine. L'autre utilise des solutions salines froides de concentration décroissante, suivies d'un réchauffement progressif pour provoquer la cristallisation des protéines.
Les réactions chimiques prennent de nombreuses formes différentes. Un exemple de réaction chimique est la dissolution, généralement rencontrée lorsque du sucre est ajouté au café. La précipitation peut être considérée comme l'opposé de cela, en ce sens que les solides se forment dans une solution et "précipitent" dans la solution. Cela se produit lorsque deux solutions solubles différentes sont combinées dans un conteneur pour créer une substance non soluble. Aucune matière n'est perdue dans une réaction chimique, une substance chimique plus réactive remplace une substance chimique moins réactive et laisse un solide comme sous-produit de cette réaction.
Pour comprendre correctement la précipitation des sulfates, il est nécessaire de comprendre ce qui se passe réellement au niveau atomique au cours de la réaction de dissolution. Lorsque le sucre est ajouté à l'eau, les molécules de sucre se lient aux molécules d'eau, dont le nombre est toujours fini. Finalement, si une personne devait continuer à ajouter du sucre à l'eau, la solution serait complètement saturée, ce qui signifie qu'il ne restait plus aucune molécule d'eau pouvant se lier aux molécules de sucre et les dissoudre. Cela signifie que tout sucre ajouté après ce point ne se dissoudra pas et restera simplement au fond de la tasse.
Pendant la précipitation du sulfate, la même chose se produit essentiellement, sauf qu’il existe un autre composé en plus du sel de sulfate qui se bouscule pour se placer avec les molécules d’eau. Des matériaux plus réactifs peuvent déplacer des liaisons formées par des moins réactifs. Cela signifie que le sel, qui est généralement le sulfate d'ammonium lors de l'extraction des protéines, prend la place de la protéine dans la solution et que la protéine se solidifie comme le sucre au fond d'une tasse. Comme la protéine avait déjà été dissoute dans l’eau, elle semble se former à partir de rien et précipiter dans le conteneur sous forme de solide.
La méthode la plus simple utilisée pour extraire les protéines de cette manière est appelée «relargage». Elle est essentiellement identique à la réaction décrite ci-dessus, en ce sens que des quantités excessives de sel sont ajoutées à une solution pour provoquer la solidification de la protéine. Une deuxième méthode de précipitation au sulfate est également utilisée, selon laquelle les protéines sont extraites à l'aide d'une solution concentrée de sulfate d'ammonium, puis des solutions froides de sulfate d'ammonium sont ajoutées pour isoler les protéines qui sont totalement solubles à des concentrations plus élevées. La concentration des solutions froides diminue progressivement et toute la solution est chauffée lentement pour cristalliser les protéines.