O que é precipitação de sulfato?
A precipitação de sulfato ocorre quando uma reação de precipitação é provocada adicionando um sal de sulfato a uma determinada solução. A maioria dessas reações de precipitação está preocupada com a extração de proteínas de uma solução. Dois métodos principais são usados na precipitação do sulfato, um dos quais é referido como "salga" e requer que quantidades excessivas de sal sejam adicionadas a uma solução para fazer com que a proteína precipite. O outro usa soluções de sal frio de concentração decrescente, seguidas pelo aquecimento gradual para fazer com que as proteínas cristalizem.
As reações químicas assumem muitas formas diferentes. Um exemplo de reação química é dissolvendo, comumente experimentado quando o açúcar é adicionado ao café. A precipitação pode ser pensada como o oposto disso, pois os sólidos se formam em uma solução e "precipitam" na solução. Isso ocorre quando duas soluções solúveis diferentes são combinadas em um recipiente para criar uma substância que não seja solúvel. Não importa se perde em um reagir químicoO íon, um produto químico mais reativo, desloca um menos reativo e deixa um sólido como subproduto dessa reação.
Para entender corretamente a precipitação do sulfato, é necessário entender o que realmente acontece em nível atômico durante a dissolução da reação. Quando o açúcar é adicionado à água, as moléculas de açúcar se ligam às de água, das quais sempre há um número finito. Eventualmente, se uma pessoa continuasse adicionando açúcar à água, a solução estaria completamente saturada, o que significa que não havia moléculas de água para se relacionar com as moléculas de açúcar e fazê -la se dissolver. Isso significa que qualquer açúcar adicionado após este ponto não se dissolverá e simplesmente ficará no fundo do copo.
Durante a precipitação do sulfato, a mesma coisa acontece essencialmente, exceto que há outro composto além do sal de sulfato disputando a posição nas moléculas de água. Mais reagemOs materiais positivos podem deslocar as ligações formadas por outras menos reativas. Isso significa que o sal, que geralmente é sulfato de amônio quando as proteínas estão sendo extraídas, toma o lugar da proteína na solução e a proteína solidifica como o açúcar no fundo de um copo. Como a proteína já havia sido dissolvida na água, parece se formar do nada e precipita -se no recipiente como um sólido.
O método mais simples usado para extrair proteínas dessa maneira é chamado de "salga". Isso é essencialmente o mesmo que a reação descrita acima, nessa quantidade excessiva de sal, é adicionada a uma solução para fazer com que a proteína se solidifique. Também é utilizado um segundo método de precipitação de sulfato, pelo qual as proteínas são extraídas usando uma solução concentrada de sulfato de amônio e, em seguida, as soluções frias do sulfato de amônio são adicionadas para isolar as proteínas que são solúveis em focos em concentrações mais altas. As soluções frias diminuem gradualmente na concentração e o entiA Solução RE é aquecida lentamente para cristalizar as proteínas.