¿Qué es un par solitario?
Un par solitario hace referencia a un par de electrones en la cubierta de valencia de un átomo que no se unen a otro átomo o molécula. Dado que solo aquellos electrones en la valencia, o externa, la cubierta de un átomo participa en la unión, los pares solitarios se estudian en química para explicar las diferentes formas de moléculas con el mismo número de enlaces. Dado que los electrones se repelen entre sí, las moléculas que tienen átomos centrales con un par solitario se formarán de manera diferente a las que no lo hacen.
Los electrones órbita el núcleo de un átomo en varias cubiertas. Cada caparazón puede contener un cierto número de átomos, y los electrones siempre orbitan en pares, girando en direcciones opuestas. Los electrones en la cubierta externa del átomo, llamado carcasa de valencia, pueden compartirse con otros átomos para formar enlaces y crear moléculas. En algunas moléculas, todos los electrones de carcasa de valencia en el átomo central se unen a otro átomo, pero en otras solo algunos se unen. Un par de electrones en un átomo que no se unen a otroAtom se llama un par solitario.
En química, se estudian los pares de préstamos porque afectan la forma en que se forman ciertas moléculas, lo que a su vez puede afectar la forma en que se comportan las moléculas. Explicado por la teoría de la repulsión del par de electrones de la carcasa de valencia (VSEPR), los electrones se repelen naturalmente entre sí, lo que explica las formas de varias moléculas. Por ejemplo, el cloruro de berilio (BRCL 2 ) consiste en un átomo de berilio unido a dos átomos de cloro. Cada átomo de cloro está unido al átomo de berilio mediante un par de electrones de berilio a través de enlaces covalentes. Dado que no quedan electrones no unidos en la cubierta de valencia, los electrones más alejados que sostienen los átomos de cloro pueden moverse entre sí es de 180 °, creando una molécula lineal.
El cloruro de estaño (SNCL 2 ), sin embargo, tiene un par de electrones de préstamo. Al igual que el cloruro de berilio, el cloruro de estaño tiene dos átomos de cloro unidos aUn átomo de estaño por pares de electrones. A diferencia del cloruro de berilio, el cloruro de estaño tiene un par de electrones no coronados adicionales, un par solitario, en la cubierta de valencia también. Esto da como resultado que la molécula de cloruro de estaño tenga una forma doblada, ya que los tres pares de electrones intentan mover una distancia máxima entre sí.
El ángulo resultante entre los átomos de cloruro debe ser de 120 °. Sin embargo, la investigación científica ha descubierto que en realidad es de 95 °. Esta discrepancia es el resultado del orbital del par de préstamos. El orbital de un par de préstamos es mayor que el orbital de un par vinculado, lo que conduce a que el ángulo entre los átomos sea más pequeño.