唯一のペアとは何ですか？
孤立したペアは、別の原子または分子に結合されていない原子の原子シェル内の電子のペアを参照しています。原子の原子の貝殻が結合に関与する原子価または外側の電子のみのみが、同じ数の結合数を持つ分子のさまざまな形状を説明するために、化学で孤立したペアを研究します。電子は互いに反発するため、孤立したペアの中心原子を持つ分子は、そうでないものとは異なる形を形成します。
電子は、さまざまなシェルの原子の核を周回します。各シェルは一定の数の原子を保持でき、電子は常にペアで周回し、反対方向に回転します。原子シェルと呼ばれる原子の外殻の電子は、結合を形成して分子を作成するために他の原子と共有できます。一部の分子では、中心原子のすべての原子価シェル電子が別の原子に結合されますが、他の分子では結合されているものもあります。別のものに結合されていない原子の電子のペア原子は唯一のペアと呼ばれます。
化学では、特定の分子の形成方法に影響を与えるため、ローンのペアが研究されています。これは、分子の振る舞いに影響を与える可能性があります。原子価シェル電子ペア反発（VSEPR）理論によって説明されているため、電子は自然に互いに反発し、さまざまな分子の形状を説明します。たとえば、塩化ベリリウム（BrCl 2 ）は、2つの塩素原子に結合したベリリウム原子で構成されています。各塩素原子は、共有結合を介してベリリウムの電子のペアによってベリリウム原子に付着します。塩素原子を保持する電子が互いに移動できる最も遠い、塩分が180°であるため、ボンドンのない電子が原子価殻に残っていないため、線形分子が生成されます。
ただし、塩化物（SNCL 2 ）には、電子のローンペアがあります。塩化ベリリウムのように、塩化物錫には2つの塩素原子が結合しています電子ペアによるスズ原子。塩化ベリリウムとは異なり、塩化物錫には、価電子殻にも孤立していない電子のペア、孤独なペアがあります。これにより、3つの電子ペアすべてが互いに最大距離を移動しようとするため、塩化物分子が曲がった形状になります。
塩化物原子の間の得られた角度は120°でなければなりません。科学的研究により、実際には95°であることがわかりました。この矛盾は、ローンペアの軌道の結果です。ローンペアの軌道は、結合ペアの軌道よりも大きく、原子間の角度が小さくなります。