Cos'è una coppia solitaria?
Una coppia solitaria fa riferimento a una coppia di elettroni nel guscio di valenza di un atomo che non sono legati a un altro atomo o molecola. Poiché solo quegli elettroni nella valenza, o esterno, il guscio di un atomo partecipano al legame, le coppie solitarie sono studiate in chimica per spiegare le diverse forme di molecole con lo stesso numero di legami. Poiché gli elettroni si respingono a vicenda, le molecole che hanno atomi centrali con una coppia solitaria saranno modellate in modo diverso rispetto a quelle che non lo fanno.
Elettroni orbitano l'orbita del nucleo di un atomo in vari gusci. Ogni guscio può contenere un certo numero di atomi e gli elettroni orbitano sempre in coppia, girando in direzioni opposte. Gli elettroni nel guscio esterno dell'atomo, chiamato guscio di valenza, possono essere condivisi con altri atomi per formare legami e creare molecole. In alcune molecole, tutti gli elettroni a conchiglia di valenza nell'atomo centrale sono legati a un altro atomo, ma in altri solo alcuni sono legati. Una coppia di elettroni in un atomo che non sono legati a un altroAtom è chiamato una coppia solitaria.
In chimica, le coppie di prestiti sono studiate perché influenzano il modo in cui sono modellate alcune molecole, il che a sua volta può influire su come si comportano le molecole. Spiegati dalla teoria della repulsione della coppia di elettroni con shell di valenza (VSEPR), gli elettroni si respingono naturalmente, il che spiega le forme di varie molecole. Ad esempio, il cloruro di berillio (BRCL 2 ) è costituito da un atomo di berillio incollato a due atomi di cloro. Ogni atomo di cloro è attaccato all'atomo di berillio da una coppia di elettroni di berillio attraverso il legame covalente. Poiché non rimangono elettroni non rivestiti nel guscio di valenza, i più lontani gli elettroni che tiene gli atomi di cloro possono spostarsi l'uno dall'altro è di 180 °, creando una molecola lineare.
cloruro di stagno (SNCL 2 ), tuttavia, ha una coppia di elettroni di prestito. Proprio come il cloruro di berillio, il cloruro di stagno ha due atomi di cloro incollatiUn atomo di latta di coppie di elettroni. A differenza del cloruro di berillio, il cloruro di stagno ha anche una coppia non rivestita di elettroni, una coppia solitaria, anche nel guscio di valenza. Ciò si traduce nella molecola di cloruro di stagno con una forma piegata mentre tutte e tre le coppie di elettroni cercano di spostare una distanza massima l'una dall'altra.
L'angolo risultante tra gli atomi di cloruro dovrebbe quindi essere di 120 °. La ricerca scientifica ha scoperto che è in realtà 95 °, tuttavia. Questa discrepanza è il risultato dell'orbitale della coppia di prestiti. L'orbitale di una coppia di prestiti è maggiore dell'orbitale di una coppia legata, il che porta all'angolo tra gli atomi più piccoli.